【題目】一定溫度下，在三個(gè)恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）,下列說法正確的是（ ）

編號(hào)

溫度（℃）

起始/mol

平衡/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/s

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

A. 平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 molL-1s-1

D. 容器Ⅲ中平衡后，等溫條件下充入一定量He，平衡不發(fā)生移動(dòng)

【答案】D

【解析】A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時(shí)Ⅲ中PCl3比I中的大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B錯(cuò)誤；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(PCl5)=v(PCl3)===mol/(Ls)，故C錯(cuò)誤；D．容器Ⅲ中平衡后，等溫條件下充入一定量He后，由于各組分的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則平衡不發(fā)生移動(dòng)，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）

A.C5H10B.C2H6OC.C2H4Cl2D.C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物；②H2只是還原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，上述判斷中正確的是

A. ①②③ B. ③⑤ C. ②④ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定濃度的CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成堿式鹽Cux(OH)y(SO4)z。為了測(cè)定該堿食鹽的

組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品2.270g，用足量的稀鹽酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。

②另取樣品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化學(xué)方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（離子方程式為2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）寫出CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cux(OH)y(SO4)z的化學(xué)方程式______________（用x、y、z表示化學(xué)計(jì)量數(shù)）。

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顔色變化是__________。

（3）通過計(jì)算確定該堿食鹽的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒石酸托特羅定用于治療泌尿系統(tǒng)疾病。工業(yè)合成該藥物中間體(F)的路線如下:

己知：

回答下列問題：

（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為_________、_______________；B→C包含兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型分別為_______、______________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（任寫一種）

（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH(CH3)2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑自選）。合成路線流程圖示例如下：_____________

H2C=CH2CHCH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL，根據(jù)溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）配制過程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、、 ．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量是
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算；②稱量；③；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥；⑦定容；⑧倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）如圖裝置是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏低的是 ．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時(shí)俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入到CuCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　　）

A. 鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生

B. 只有氣體產(chǎn)生

C. 只有沉淀產(chǎn)生

D. 既有氣體產(chǎn)生，又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“C化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2（g）CH3OH g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2（g）和3mol H2（g）

1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

平衡時(shí)c（CH3OH）

c1

c2

平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率

a

b

平衡時(shí)能量變化

放出29.4kJ

吸收 c kJ

請(qǐng)回答：

①c1__c2（填“＞”、“＜”或“=”）；c=__kJ．

②同溫同體積甲、乙達(dá)平衡時(shí)：a+b=_____，若甲、乙為體積相同的絕熱容器，達(dá)平衡時(shí)a+b__________

（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO （g）+2H2（g）CH3OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：該反應(yīng)屬于__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；p1 __p2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（選填字母）．

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