【題目】盆烯的分子結(jié)構(gòu)如圖所示(其中碳、氫原子均已略去)。關于盆烯的說法正確的是

A. 盆烯的一氯取代物有3種

B. 盆烯是乙烯的一種同系物

C. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

D. 盆烯為不飽和烴，能與氫氣發(fā)生加成反應

【答案】AD

【解析】

A、根據(jù)氫原子的種類等于一氯取代物的種類；
B、根據(jù)同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2原子團的化合物；
C、根據(jù)同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；
D、根據(jù)碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應分析。

A、盆烯中有3種等效氫原子，所以一氯取代物有3種，故A正確；
B、盆烯和乙烯兩者的結(jié)構(gòu)不相似，在分子組成上不相差一個或n個CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；
C、盆烯的分子式為C6H8、苯的分子式為C6H6，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D、盆烯中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，故D正確；
綜上所述，本題正確選項AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：

2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，

下列說法不正確的是

A．電極1周圍pH增大

B．電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2

C．電極2的反應式：CO2+2H++2e－=HCOOH

D．該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）

A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：

A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。

計算：

(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。

(2)5 min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為__________________________________。

(3)化學方程式中n值為___________________________________________________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝5 mol·L－1·min－1

②v(B)＝6 mol·L－1·min－1

③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1

④v(D)＝8 mol·L－1·min－1

其中反應速率最快的是______________(填編號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入1 mol N2和6 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：a X(g)+b Y(g) c Z(g) +d W(g) 反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述不正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動 B. (a+b)>(c+d)

C. Z的物質(zhì)的量變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應的化學方程式為：2MN

B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C. t3時，正反應速率大于逆反應速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的一種金屬。某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘（主要成分為低碳鋼）與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：

（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”)；根據(jù)加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________(填字母序號)。

a．50 mL　　　　 b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL

（2）上清液B中可能既含F(xiàn)e3＋，又含F(xiàn)e2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應加入的試劑是________(填字母序號)。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（3）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是(用化學方程式表示)___________________。利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去)，則儀器的連接順序是____________

（4）燒杯中的產(chǎn)物之一FeSO4有如下轉(zhuǎn)化關系 (無關物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。反應Ⅰ的化學方程式為_________________X通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學式為________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案