【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為:

2CO2+2H2O2HCOOH+O2,裝置如圖所示,

下列說法不正確的是

A.電極1周圍pH增大

B.電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2

C.電極2的反應(yīng)式:CO2+2H++2e=HCOOH

D.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

【答案】A

【解析】

試題根據(jù)方程式,C的化合價(jià)由+4變成+2被還原,O的化合價(jià)由-2變成0價(jià)被氧化,因此CO2在正極反應(yīng)反應(yīng),電極方程式為:CO2+2H++2e=HCOOH ,H2O在負(fù)極發(fā)生反應(yīng),電極方程式為:2H2O-4e=4H++O2↑。A.電極1周圍pH減小,錯(cuò)誤;B.電子由負(fù)極電極1經(jīng)過負(fù)載流向正極電極2,正確;C.電極2的反應(yīng)式:CO2+2H++2e=HCOOH,正確;D.根據(jù)圖示,該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式滴定管可以用來盛放_____________,酸式滴定管可以用來盛放___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)海水制鎂的過程中,沒有涉及到的反應(yīng)類型是( )

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2CC、E同主族。

1E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。

2元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。

3用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________C、D還可形成化合物D2C2D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。

4A、BC三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

5某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理為SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請回答以下問題:

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________

(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13,使SOCl2A1C13·6H2O混合加熱,可得到無水A1C13,試解釋原因:_____________________________

(4)若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SCl2、SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(5)常溫下,將0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),所得溶液呈__________________(”“”)性,溶液中所有陰離子的濃度大小順序?yàn)?/span>________________。(已知H2SO3=1 .52×10-2=1.02×10-7)

(6)將少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/LAgNO3溶液中,有白色沉淀生成,該白色沉淀的成分是________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的燃燒前捕獲系統(tǒng),其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃燒熱分別為890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2CO2制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某溫度下,將1 mol CO23 mol H2充人體積不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)300、8 MPa下,將CO2H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2 ( g)+6H2 (g)C2H4 (g)+4H2 O(g) H。在0 .1 MPa時(shí),按(CO2):(H2)=1:3投料,如圖所示為不同溫度()下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(“>”“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A. 常溫常壓下,將0.1mol的NO與0.1molO2混合,則混合氣體中含有原子數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下,3g乙烷中所含極性共價(jià)鍵數(shù)0.7NA

C. 6g中所含中子數(shù)為3 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與0.1molH2混合,則混合氣體中含有分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中,在某一溫度下,發(fā)生下列反應(yīng):NH4BrNH3(g) + HBr(g) ; 2HBrH2(g) + Br2(g) ,兩分鐘后測知H2為0.5mol/L ,HBr為4mol/L ,若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正確的是( )

A. 0.5mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1

C. 2mol·L-1·min-1 D. 1.2 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】盆烯的分子結(jié)構(gòu)如圖所示(其中碳、氫原子均已略去)。關(guān)于盆烯的說法正確的是

A. 盆烯的一氯取代物有3

B. 盆烯是乙烯的一種同系物

C. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

D. 盆烯為不飽和烴,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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