Question

已知甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75 mol，完全燃燒后，生成二氧化碳?xì)怏w和18 g液態(tài)水，并放出515 kJ的熱量，若甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式為CH₄(g)+2O₂(g)  CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=－890 kJ·mol^-1，則CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為               。

Answer 1

解析：要寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于算出混合氣體中CO為多少摩，燃燒后放出多少熱量，由混合氣體燃燒產(chǎn)生18 g水以及CH₄的熱化學(xué)方程式可計(jì)算出CH₄的物質(zhì)的量及燃燒放出的熱量。這樣就可算出混合氣體中CO的物質(zhì)的量及其燃燒放出的熱量，從而寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。?

答案：設(shè)混合氣體中含CH₄的物質(zhì)的量為x，燃燒產(chǎn)生的熱量為y。由CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式可知：?

CH₄　～　2H₂O(l)　ΔH?

1 mol    2×18 g   -890 kJ?

 X             18 g         y?

得：x∶1 mol=18 g∶(2×18) g=y∶－890 kJ?

解之得：x=0.5 mol；y=－445 kJ?

故CO燃燒放出的熱量為515 kJ－445 kJ=70 kJ?

因?yàn)镃O占0.75 mol－0.5 mol=0.25 mol，由其燃燒放出的熱為70 kJ可求得?1 molCO燃燒放出的熱量為70 kJ/0.25 mol=280 kJ。故CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)　ΔH =－560 kJ·mol。