Question

已知甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75 mol，完全燃燒后，生成二氧化碳?xì)怏w和18 g液態(tài)水，并放出515 kJ的熱量，若甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式為CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1，則CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－560 kJ·mol． 　　設(shè)混合氣體中含CH4的物質(zhì)的量為x，燃燒產(chǎn)生的熱量為y．由CH4燃燒的熱化學(xué)方程式可知： 　　 　　得：x∶1 mol＝18 g∶(2×18)g＝y∶－890 kJ 　　解之得：x＝0.5 mol；y＝－445 kJ 　　故CO燃燒放出的熱量為515 kJ－445 kJ＝70 kJ 　　因?yàn)镃O占0.75 mol－0.5 mol＝0.25 mol，由其燃燒放出的熱為70 kJ可求得1 mol　CO燃燒放出的熱量為70 kJ/0.25 mol＝280 kJ．故CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－560 kJ·mol． 解析：要寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于算出混合氣體中CO為多少摩，燃燒后放出多少熱量，由混合氣體燃燒產(chǎn)生18 g水以及CH4的熱化學(xué)方程式可計算出CH4的物質(zhì)的量及燃燒放出的熱量．這樣就可算出混合氣體中CO的物質(zhì)的量及其燃燒放出的熱量，從而寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式．