【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中正確的是
A. 凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
B. 大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去
C. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中
D. 配制稀硫酸時(shí),將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水,分別稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m<n
B.有甲、乙兩氨水溶液,測(cè)得甲的pH=a,乙的pH=a+1,則甲乙兩溶液c(H+)之比為10:1
C.相同溫度下,0.2 mol?L﹣1乙酸溶液與0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c(H+)之比為2:1
D.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,K= .若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移動(dòng),α減小,K變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問(wèn)題。 Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是。
(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為。
(4)Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3
寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理。
(5)方法2:用氨水除去SO2已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1 , 溶液中的c(OH)=mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c( )/c( )=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中,第一電離能較大的是 , 基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span> , 原因是。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,學(xué)*科*網(wǎng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:
資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點(diǎn)/℃ | 58 | 136 | 181(升華) | 316 | 1412 |
熔點(diǎn)/℃ | -69 | -25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 |
(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:。
②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):。
③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是。
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有。
(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:
物質(zhì)a是 , T2應(yīng)控制在。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)( )
A.不變
B.增大
C.減小
D.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分) 化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為為。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為、。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 , 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶2∶1,寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物 的合成路線(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)( )
A.不變
B.增大
C.減小
D.無(wú)法判斷
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