【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是（ ）

A. a點：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

B. b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

【答案】B

【解析】a點時，n(HCl)=0.1×0.0125=0.00125mol,反應生成0.00125molNaHCO3 ，剩余0.00125molNa2CO3 ，因為 Na2CO3水解能力大于NaHCO3，所以c(HCO3-) >c(CO32-)，A錯誤；b點時，n(HCl)=0.1×0.02=0.002 mol，由物料守恒可知：5c(Cl－)=4 c(HCO3-)＋4c(CO32-)+4 c(H2CO3)；所以5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)，B正確；c點時n(HCl)=0.1×0.025=0.0025 mol，恰好完全反應生成NaHCO3，因為HCO3-水解程度較弱，則有c(HCO3-)> c(OH－)，C錯誤；d點時，加入鹽酸0.005 mol，反應生成氯化鈉溶液和二氧化碳，溶液中存在電荷守恒 c(Na＋)+ c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，因為c(Na＋)= c(Cl－),所以c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為，回答下列問題：

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ·mol-l)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_____________________________。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①相同溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=___________。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是___________ (填標號)。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．充入He，使體系總壓強增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化劑

③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉(zhuǎn)化率為a1，乙中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中原子半徑最小的是

A.NaB.AlC.FD.O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是

A. 氨基酸 B. 滌綸 C. 酚醛樹脂 D. 天然橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

甲 乙 丙 丁

A. 由甲可知：熱化學方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol

B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g) N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D. 由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。 D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數(shù)比A、B、C最高能層的P能級電子數(shù)之和少一個。回答下列問題：

（1）五種元素中，電負性最大的是___________________（填元素符號）。

（2）E常有+2、+3兩種價態(tài)，寫出E2+的最外層電子排布式________________________。

（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7·10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1。①A原子的雜化軌道類型為_______________________________。

②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖1中用“→”標出其中的配位鍵____________。

③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號表示）____________________________________。

（4）①寫出ECl3與苯酚（C6H5OH)反應生成[E(OC6H5)6]3-的化學方程式：________________________。

②請從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小，當溫度高于65℃時，能與水混溶：_______________________________________________________。

（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該物質(zhì)的電子式_____________________，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為______________g/cm3（保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。

(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應式為NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應的化學方程式是______________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

H

J

3

B

C

D

G

I

根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。

(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。

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