Question

3．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（K_sp）．已知25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，AgBr的Ksp=4.9×10^-13
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性較強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，萬一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol•L^-1 Na₂SO₄，溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為2×10^-10mol•L^-1．
（2）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，此時(shí)溶液中c（Ag⁺）=7×10^-7mol/L．

Answer 1

分析 （1）從影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析，結(jié)合溶度積計(jì)算；
（2）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，c（Ag⁺）×c（Br^-）=4.9×10^-13．

解答 解：（1）由平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，H⁺不能減少Ba²⁺或SO₄^2-的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)，c（SO₄^2-）=0.5mol/L，則由c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-10，可知c（Ba²⁺）=2×10^-10mol/L，
故答案為：2×10^-10；
（2）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，c（Ag⁺）×c（Br^-）=4.9×10^-13，c²（Ag⁺）=4.9×10^-13，c（Ag⁺）=7×10^-7，故答案為：7×10^-7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度較大，解答本題時(shí)注意根據(jù)溶度積計(jì)算，把握平衡移動(dòng)原理，注重相關(guān)知識(shí)、方法的理解和把握．