5．某同學(xué)探究NaHCO3的性質(zhì)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)吿記錄如下：
①常溫下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；
②取少量該溶液于試管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加過程中只產(chǎn)生一種白色沉淀（能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體），但無氣體放出．
下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）、

分析 A．常溫下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，測其pH為8.4，說明溶液顯堿性，證明碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；
B．取少量該溶液于試管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加過程中只產(chǎn)生一種白色沉淀（能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體），但無氣體放出，說明鈣離子結(jié)合碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀；
C．鈣離子結(jié)合碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行生成碳酸；
D．溶液中存在電荷守恒分析．

解答 解：A．常溫下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，測其pH為8.4，說明溶液顯堿性，證明碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，故A正確；
B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的電離，故B錯(cuò)誤；
C．取少量該溶液于試管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加過程中只產(chǎn)生一種白色沉淀，鈣離子結(jié)合碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行生成碳酸，反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒，注意定量和水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．把a(bǔ) g固體NaHCO3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g．
①尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為$\frac{84b-53a}{31}$g．
②生成的Na2CO3質(zhì)量為$\frac{53}{31}$（a-b）g．
③當(dāng)b為$\frac{53a}{84}$g時(shí)，表明NaHCO3完全分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．30gC2H6中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA
D．25℃，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的數(shù)目為10-7NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性．
請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)向試管中加2mL溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)I：0.1 mol/L AgNO3溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)II：2.0 mol/L NH4Cl溶液反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2），一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
實(shí)驗(yàn)III：pH=8.2 NaHCO3溶液產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體
（1）對實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究：
①推測實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
②確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
（2）對實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究：
①反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，與Mg反應(yīng)生成H2．
②“一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和NH3．
③為進(jìn)一步研究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)IV向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實(shí)驗(yàn)II
結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、IV，可以得出的結(jié)論是Cl-有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42-不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2）．
（3）對實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究：
①經(jīng)檢驗(yàn)，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]．
②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3-，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小．通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測，其實(shí)驗(yàn)操作是向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有ACD（填字母序號）
A．鹽溶液中陽離子的氧化性     B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性           D．鹽溶液中陰離子的影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是（　�。�
A．二甲苯和四甲苯均有三種
B．C3H8和C5H12一定互為同系物
C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程
D．乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解均屬于取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．古代染坊常用某種“堿劑”來促進(jìn)絲綢表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，該“堿劑”，的主要成分是一種鹽．這種“堿劑”可能是草木灰
B．生活中常用的塑料制品、橡膠制品為離分子材料，鋼化玻璃、有機(jī)玻璃是硅酸鹽材料
C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單
D．聚乙炔經(jīng)處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該塑料是一種純凈物，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列生成 CO2的化學(xué)反應(yīng)中，能用 2H++CO32-→H2O+CO2↑離子方程式表示的是（　　）
A．稀鹽酸與碳酸鈣B．稀硫酸與碳酸氫鈉
C．稀醋酸與碳酸鈉D．稀硝酸與碳酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．1，3-二甲基丁烷B．2，3，5-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．檢驗(yàn)氨氣可選用（　�。�
A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙B．干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．濃鹽酸D．干燥的紅色石蕊試紙

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案