Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、能通過化合反應制得FeCl₂和Fe（OH）₃
• B、7.8g Na₂O₂與CO₂完全反應，轉移0.2mol電子
• C、2.7g Al與足量的氫氧化鈉溶液完全反應，生成3.36L氣體
• D、NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,鈉的重要化合物,鋁的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：A、化合反應指由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應反應，結合元素化合物的性質判斷；
B、結合過氧化鈉和二氧化碳反應是自身氧化還原反應，過氧化鈉中氧元素化合價從-1價變化為-2價、0價，據此確定電子的轉移情況；
C、根據鋁和氫氧化鈉之間的反應2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑得到2Al～3H₂↑，據此計算；
D、Na₂CO₃受熱不分解．

解答： 解：A、氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成Fe（OH）₃，發(fā)生化合反應，鐵與氯化鐵反應生成FeCl₂，發(fā)生化合反應，故A正確；
B、7.8克Na₂O₂物質的量為0.1mol，與CO₂完全反應轉移電子0.1N_A，故B錯誤；
C、根據反應：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，得到2Al～3H₂↑，2.7g Al即0.1mol與足量的氫氧化鈉溶液完全反應，生成標況下3.36L氣體，故C錯誤；
D、NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體中，只有Na₂CO₃受熱不分解，無氣體生成，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生物質的化學性質、電子轉移的數目計算等方面的知識，難度中等．