6．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
A．7.5 LB．12.3 LC．15.7 LD．16.8 L

分析 利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算n（CuO），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計(jì)算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體介于二者之間．

解答 解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=$\frac{12g}{80g/mol}$=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=$\frac{1}{2}$n（CuO）=$\frac{1}{2}$×0.15mol=0.075mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，解得x=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
故8.4L＜V＜13.44L，只有B符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握極限法及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．醋酸銨與稀鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+→CH3COOH+NH4+
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C．硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）；用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（2）圖1是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol-1
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是C   （填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（4）二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖2所示，
①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C．
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)為CH3OCH3+CO2?3H2+3CO（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．操作a的名稱(chēng)為蒸餾
B．反應(yīng)I、II中碘元素均被氧化
C．還原性強(qiáng)弱順序：SO32-＞I-＞Cl-
D．若反應(yīng)I消耗25.2g Na2SO3，則反應(yīng)II消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將38.4g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．0.8 molB．0.6 molC．0.4 molD．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣態(tài)烴的質(zhì)量為4g，又知該烴中碳與氫的質(zhì)量比為3：1，通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該烴的分子式及結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將5gAl、Al2O3、Al（OH）3的混合物與200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的溶液蒸干后，最終得到固體的質(zhì)量是（　�。�
A．11.4gB．14.8gC．205gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+4CO2B．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列問(wèn)題：
①氧化劑是Cl2 還原劑是NH3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2；
②標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目      8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
③當(dāng)有1.806個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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