Question

金屬是鈦（₂₂Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
①Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為

 

；
②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為T(mén)iCl₃?6H₂O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的

2

3

．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①Ti是22號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)價(jià)電子排布式；
②Ti³⁺的配位數(shù)均為6，往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

，可知紫色晶體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子．

解答： 解：①Ti是22號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為22，元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4S²，則價(jià)電子排布式為：3d²4S²，
故答案為：3d²4S²；
②往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

，可知紫色晶體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，Ti³⁺的配位數(shù)均為6，故綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O，
故答案為：[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布、配合物，難度中等，注意配合物的內(nèi)界和外界，在水溶液里配合物的外界能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子．