Question

對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
• B、在該鹽溶液中，離子濃度為：c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、若HY^-能水解，水解方程式為：HY^-+H₂O?Y^2-+H₃O⁺
• D、若HY^-能電離，電離方程式為：HY^-+H₂O?Y^2-+H₃O⁺

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、如果HY^-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，如果電離大于水解溶液呈酸性；
B、不知電離和水解程度的大小，所以無法比較c（Y^2-）和c（HY^-）、c（OH^-）和c（H⁺）的大��；
C、若HY^-能水解，水解是結(jié)合水中的氫離子，水解方程式為：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-；
D、若HY^-能電離，電離方程式為：HY^-+H₂O?Y^2-+H₃O⁺．

解答： 解：A、如果HY^-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，如果電離大于水解溶液呈酸性，故A錯誤；
B、不知電離和水解程度的大小，所以無法比較c（Y^2-）和c（HY^-）、c（OH^-）和c（H⁺）的大小，故B錯誤；
C、若HY^-能水解，水解是結(jié)合水中的氫離子，水解方程式為：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-，故C錯誤；
D、若HY^-能電離，電離方程式為：HY^-+H₂O?Y^2-+H₃O⁺，故D正確；故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題易錯點(diǎn)為C，注意從溶液的電荷守恒和物料守恒的角度分析，無論是酸性溶液還是堿性溶液，都存在c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-）．