【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與B或C均能形成10電子分子,B原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的,C與E同主族,化合物溶于水生成大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:E > C
B.A與C形成的10電子分子電子式:
C.A與B形成的18電子分子含有的共價(jià)鍵類型:極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵
D.簡單離子半徑大。E > D > C
【答案】C
【解析】
B原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的,可知B為碳;A與B能形成10電子分子,可知A為氫;化合物溶于水有大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味氣體,可知D為鋁,E為硫;通過C與E同主族,可知C為氧。
A.選項(xiàng)同族非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故A選項(xiàng)錯誤;
B.選項(xiàng)中H2O為共價(jià)化合物,其電子式:,故B選項(xiàng)錯誤;
C.A與B形成的18電子分子為C2H6,含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵,故C選項(xiàng)正確;
D.判斷離子半徑的一般分析方法,一看電子層數(shù),二看核電荷數(shù),三看核外電子總數(shù),O2-與Al3+電子層數(shù)都是兩層,核電荷數(shù)氧元素小于鋁元素,所以離子半徑O2->Al3+,S2-> O2-,故D選項(xiàng)錯誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0
(1)降低溫度,該反應(yīng)K值______,二氧化硫轉(zhuǎn)化率____,化學(xué)反應(yīng)速度____ ,(以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_____。
(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因_____(用文字表達(dá))
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是____(填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)己知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。
下列說法不正確的是
A.元素甲比Al的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性弱B.原子半徑比較:甲>乙>Si
C.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檳榔堿為油狀液體,有擬膽堿作用,在醫(yī)療上用于治療青光眼,能使絳蟲癱瘓。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以X為原料的合成路線如下:
己知:①X能使溴水褪色、能水解,水解產(chǎn)物之一為乙醇。
②
③
(1)檳榔堿中非氮官能團(tuán)的名稱__________,C的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)下列說法正確的是_____________。
A.化合物A能形成內(nèi)鹽
B.化合物C的1H-NMR譜表明含6組峰
C.化合物D有堿性
D.化合物E能溶于水
E.化合物F在一定條件下能發(fā)生加聚、氧化、取代等反應(yīng)
(3)D→E反應(yīng)的方程式____________。
(4)煙酸也可以合成檳榔堿。寫出煙酸的同分異構(gòu)體,且符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式________。
①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子
②只含有一個六元環(huán),環(huán)上無氧原子,且只有1個取代基
(5)結(jié)合題給信息,請?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇和E為原料合成化合物M的路線,(用流程圖表示,試劑任選)__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求完成下列各題:
(1)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是__________
(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為1∶2∶1, 則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為__________。
(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中,劇烈反應(yīng),放出氣體并生成藍(lán)色沉淀,其總反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間,整個過程中的現(xiàn)象為______,反應(yīng)過程分兩步,其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示,則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.本實(shí)驗(yàn)中試劑A為氫氧化鈉溶液,試劑B鹽酸,試劑C為稀硫酸
B.過量氣體A與溶液1的反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-
C.固體3生成溶液4,可能為反應(yīng)為:2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
D.溶液3與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱取20gNaOH固體,配制500mL1mol·L-1的氫氧化鈉溶液。
(1)該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有:托盤天平帶砝碼、藥匙、量筒、玻璃棒等,還缺少的玻璃儀器有__、__、___。
(2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,正確的是__。(多選)
A.稱量氫氧化鈉固體時(shí),應(yīng)該放在稱量紙上稱量
B.某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫,然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.某同學(xué)在定容時(shí),不小心加水超過刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線
D.某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(3)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有①__,②___。
(4)若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況,對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響填“偏高”、“偏低”或“無影響”
①轉(zhuǎn)移時(shí),有少量的溶液灑落出容量瓶__。
②定容時(shí),容量瓶中事先有潔凈的蒸餾水,所配溶液的濃度___。
③定容時(shí)俯視溶液的凹液面___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度,M降解速率增大
C. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越有利于M的降解
D. 實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小,降解的速率越慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們;卮鹣铝袉栴}:
(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能/ (kJ·mol-1) | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在,使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小,但在碘化鉀溶液中明顯增大,這是由于發(fā)生反應(yīng):I-+I2=I3-,CsICl2與KI3類似,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式:_________________________________。
(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________,與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為____________(寫出一個即可)。
(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu),平均每個晶胞中有________個碘原子,碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。
(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶體密度為ρ g·cm-3,其晶胞如圖乙所示,兩個最近Ca2+核間距離為a nm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為____________。
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