【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)己知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.元素甲比Al的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性弱B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料

【答案】A

【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VIA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來(lái)解答。

A、甲為Ga，位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較甲＞乙＞Si，故B正確；

C、乙為Ge，位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族，故C正確；

D、乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測(cè)，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號(hào))。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體，觀察到的現(xiàn)象為___；相關(guān)的離子方程式為___。

（3）若工業(yè)廢水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，經(jīng)分析測(cè)得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則Na＋的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去原廢水中的Cu2＋和SO42－(用流程圖表示)(提示：加入的試劑要過量)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）

A.羥基的電子式：

B.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

C.R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：R

D.NaClO的電離方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NaHCO3；②C2H5OH；③Cu；④H2O；⑤石灰乳；⑥CO；⑦Ba(OH)2；⑧鹽酸；⑨H2CO3；⑩濃硝酸。

（1）屬于電解質(zhì)的是___（填寫序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是___（填寫序號(hào)）。

（2）⑨在水溶液中的電離方程式為___。

（3）⑤與⑧反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，離子方程式為___。

（5）③與⑩反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平方程式（在中填入系數(shù)，在橫線上寫上缺少的物質(zhì)），并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。___

Cu+NO3－+ —Cu2++NO2↑+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是一種新型有機(jī)酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：

已知：①A是烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8 g A完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4 mol銀。

②R1-CHO+R2-CH2CHO

③R-COOHR-COCl

④

回答下列問題：

(1)A的名稱______E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；G的名稱為__________。

(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為_______________________。

(3)C→D、D→E的反應(yīng)類型分別為_____________、_______________。

(4)寫出 F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______ 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L－1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)

B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span><Z2<R2<M3＋

B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與B或C均能形成10電子分子，B原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，C與E同主族，化合物溶于水生成大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E > C

B.A與C形成的10電子分子電子式：

C.A與B形成的18電子分子含有的共價(jià)鍵類型：極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵

D.簡(jiǎn)單離子半徑大�。�E > D > C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g) + Q (Q > 0)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B.恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低

C.恒壓，充入He(g)，逆反應(yīng)速率減小D.恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深

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