【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，其中反應速率最快的是

A

B

C

D

t/℃

10

10

40

40

c(H2SO4 )/(mol/L)

1

3

1

3

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

鐵粉與足量稀硫酸反應實質(zhì)是Fe+2H+==Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應速率越快，以此分析。

詳解:A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；
B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；

C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；

對比發(fā)現(xiàn)D選項溫度最高，同時H+濃度最大，故D最快。
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
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C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
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①X電極的材料是____，電極反應式____________

②Y電極反應式__________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極反應式_______________

②Y電極的材料是_______，電極反應式___________________（雜質(zhì)發(fā)生的反應不必寫出）.

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【題目】催化唾液淀粉酶水解的酶是（ ）

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【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)化合物的說法不正確的是（ ）

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（2）為確定2PbCO3Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗： 稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

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②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．

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