【題目】堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料.
(1)某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖: ①“反應(yīng)①”的生成物是(CH3COO)2PbPb(OH)2 , 該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②過濾時(shí)所志要的玻璃儀器有漏斗
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是
(2)為確定2PbCO3Pb(OH)2的熱分解過程,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中,在氬氣流中加熱分解,測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.

①A→B過程中,逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為;E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算并確定D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程).

【答案】
(1)2PbO+2CH3COOH (CH3COO)2Pb?Pb(OH)2;燒杯、玻璃棒;除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥
(2)H2O; PbO; PbCO3?2PbO
【解析】解:(1)①“反應(yīng)①”的生成物是(CH3COO)2PbPb(OH)2,該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2PbO+2CH3COOH (CH3COO)2PbPb(OH)2;

故答案為:2PbO+2CH3COOH (CH3COO)2PbPb(OH)2;

②過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒;

故答案為:燒杯、玻璃棒;

③“洗滌”時(shí),經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時(shí)可以快速干燥,得純凈2PbCO3Pb(OH)2的產(chǎn)品;

故答案為:除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥;(2)①1 mol 2PbCO3Pb(OH)2(用氧化物形式表示為:3PbO2CO2H2O)的質(zhì)量為775 g

155 g 2PbCO3Pb(OH)2的物質(zhì)的量為0.2 mol

可以表示為:含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol

而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變,因此

A→B的過程中,△m1=3.6 g,減少的是0.2 mol H2O,B→D的過程中,△m2=8.8 g,減少的是0.2 mol CO2,D→E的過程中,△m3=8.8 g,減少的是0.2 mol CO2,則E點(diǎn)殘留的固體為PbO;

故答案為:H2O;PbO;

②1 mol 2PbCO3Pb(OH)2(用氧化物形式表示為:3PbO2CO2H2O)的質(zhì)量為775 g

155 g 2PbCO3Pb(OH)2的物質(zhì)的量為0.2 mol

可以表示為:含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol

而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變,因此

A→B的過程中,△m1=3.6 g,減少的是0.2 mol H2O

B→D的過程中,△m2=8.8 g,減少的是0.2 mol CO2

D→E的過程中,△m3=8.8 g,減少的是0.2 mol CO2

所以,B點(diǎn)的化學(xué)式為2PbCO3PbO,即3PbO2CO2

D點(diǎn)的化學(xué)式為PbCO32PbO,即3PbOCO2

答:D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為PbCO32PbO.

(1)①“反應(yīng)①”是由PbO和CH3COOH反應(yīng)生成的(CH3COO)2PbPb(OH)2反應(yīng);

②過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒;

③用酒精洗滌,以除去表面的水份同時(shí)可以快速干燥,得純凈2PbCO3Pb(OH)2的產(chǎn)品;(2)1 mol 2PbCO3Pb(OH)2(用氧化物形式表示為:3PbO2CO2H2O)的質(zhì)量為775 g,則155 g 2PbCO3Pb(OH)2的物質(zhì)的量為0.2 mol,可以表示為:含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol,而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變,因此

A→B的過程中,△m1=3.6 g,減少的是0.2 mol H2O

B→D的過程中,△m2=8.8 g,減少的是0.2 mol CO2

D→E的過程中,△m3=8.8 g,減少的是0.2 mol CO2

由此計(jì)算可得.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A

B

C

D

t/

10

10

40

40

c(H2SO4 )/(mol/L)

1

3

1

3

A. AB. BC. CD. D

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A.25℃時(shí),0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時(shí),甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH:pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]

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A.
B.
C.
D.

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A. d極為陰極

B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅

D. 若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是(  )

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3FeBr3

MnO、Cl

Cl2Mn2

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OO2

B. 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為12

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子 2 mol

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選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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