Question

（1）為探究周期金屬元素的金屬活動性順序，某學(xué)習(xí)小組用Na、Mg、Al三種金屬進(jìn)行了如表實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中	a、有氣體產(chǎn)生，溶液變紅
B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液	b、劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氣體
C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中	c、反應(yīng)較劇烈，有氣體產(chǎn)生
D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中	d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動，溶液變紅，并有嘶嘶聲

回答下列問題：
①將實驗操作和實驗現(xiàn)象對應(yīng)起來（填字母）

實驗操作	A	B	C	D
實驗現(xiàn)象

②實驗結(jié)論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是

 

；
由此得出的一般結(jié)論是：同周期元素從左至右

 

．
（2）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：
①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H₂SO₄三種

試劑的順序是：

 

．
②裝置中長長的玻璃導(dǎo)管所起的作用是

 

，導(dǎo)管末端不插入液面下是為了

 

．
③用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是

 

．
④反應(yīng)結(jié)束后，若要將乙酸乙酯分離出來所用的分離方法是

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,乙酸乙酯的制取

專題：實驗題,實驗設(shè)計題

分析：（1）①越是活潑的金屬，和酸或者水反應(yīng)越劇烈，置換出氫氣越容易，生成堿的堿性越強(qiáng)；
②根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬鈉、鎂、鋁的活動性順序，推測同周期金屬性變化規(guī)律；
（2）①為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；
②長導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝；試管受熱不均，試管中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
③飽和碳酸鈉，降低了乙酸乙酯的溶解度，同時還能除去混有的乙醇和乙酸；
④分離互不相溶的液體的操作是分液．

解答： 解：（1）①金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，和水及酸反應(yīng)置換出氫氣的程度是越來越難，所以：A對應(yīng)的現(xiàn)象為d、B對應(yīng)的現(xiàn)象為a、C對應(yīng)的現(xiàn)象為b、D對應(yīng)的現(xiàn)象為c，
故答案為：

實驗步驟	A	B	C	D
實驗現(xiàn)象	d	a	b	c

②根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的劇烈程度，可以知道：金屬活動性順序為：Na＞Mg＞Al，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，
故答案為：Na、Mg、Al的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱；金屬性逐漸減弱；
（2）①為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇，然后再加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會出現(xiàn)酸液飛濺的可能現(xiàn)象，
故答案為：乙醇、濃硫酸、乙酸；
②長導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝的作用，試管受熱不均，試管中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，
故答案為：導(dǎo)氣和冷凝；防止倒吸；
③制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，產(chǎn)物便于分層，
故答案是：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；
④乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作，分離乙酸乙酯；
故答案是：分液．

點評：本題考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識，乙酸乙酯的制取，題目難度不大，試題結(jié)合試驗的方式考查，增加了題目的處理難度，注意熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及其應(yīng)用．