下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHSO4在水溶液的電離方程式    NaHSO4?Na++H++SO42-
B、氯化銨在氘水中的水解離子方程式  NH4++D2O?NH3．HDO-+D+
C、NaHS在水中的水解離子方程式      HS-+H2O?S2-+H3O+
D、碳酸鈣在水中的溶解平衡方程式     CaCO3=Ca2++CO32-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．硫酸氫鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
B．銨根離子和氘水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3．HDO-、D+；
C．弱酸酸式酸根離子水解生成弱酸和氫氧根離子；
D．難溶物溶解存在溶解平衡．
解答： 解：A．硫酸氫鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，水解方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．銨根離子和氘水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3．HDO-、D+，離子方程式為NH4++D2O?NH3．HDO-+D+，故B正確；
C．弱酸酸式酸根離子水解生成弱酸和氫氧根離子，水解方程式為HS-+H2O?H2S+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．難溶物溶解存在溶解平衡，溶解平衡方程式為 CaCO3?Ca2++CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道哪些情況寫(xiě)“=”、哪些情況寫(xiě)“?”，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見(jiàn)兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾．
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液．
步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
樣品甲生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（1）樣品甲中金屬的主要成分是
 
，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是
 
，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]的空間構(gòu)型為正四面體形
B、NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵
C、電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)極產(chǎn)生NaOH
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供孤對(duì)電子對(duì)，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B、用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-
C、鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于雜化軌道類(lèi)型，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2雜化類(lèi)型
B、N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3雜化類(lèi)型
C、乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)C原子雜化類(lèi)型不會(huì)發(fā)生變化
D、CS2和C2H2中的C都采取的是sp雜化類(lèi)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）為探究周期金屬元素的金屬活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組用Na、Mg、Al三種金屬進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中a、有氣體產(chǎn)生，溶液變紅
B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液b、劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氣體
C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中c、反應(yīng)較劇烈，有氣體產(chǎn)生
D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅，并有嘶嘶聲
回答下列問(wèn)題：
①將實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)（填字母）
實(shí)驗(yàn)操作ABCD
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；
由此得出的一般結(jié)論是：同周期元素從左至右
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：
①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H2SO4三種

試劑的順序是：
 
．
②裝置中長(zhǎng)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管所起的作用是
 
，導(dǎo)管末端不插入液面下是為了
 
．
③用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是
 
．
④反應(yīng)結(jié)束后，若要將乙酸乙酯分離出來(lái)所用的分離方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某研究性合作學(xué)習(xí)組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖：

①裝置E中的藥品為
 
；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開(kāi)b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體慢慢消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開(kāi)c，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，請(qǐng)寫(xiě)出試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答下列問(wèn)題：
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫(xiě)出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是（　�。�
A、用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿
B、將潤(rùn)濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿
C、將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙伸入瓶?jī)?nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿
D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用裝置A收集CO2氣體，氣體應(yīng)從
 
（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置C做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是：
 

（3）用B來(lái)收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（4）用D來(lái)干燥Cl2，則D中的藥品應(yīng)為
 
．

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