Question

對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO₂，SiO₂，CaO，MgO，F(xiàn)e₂O₃，Na₂O₂按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①

 

；②

 

．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl₃溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應的化學方程式為

 

．②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？

 

．
③若向該膠體中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是

 

；原因是

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的重要性質(zhì)

專題：溶液和膠體專題

分析：（1）都為氧化物，其中SO₂為氣體，Na₂O₂中O元素的化合價為-1價，其它氧化物為-2價；
（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；膠體有丁達爾效應：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀．

解答： 解：（1）都為氧化物，其中SO₂為氣體，其它為固態(tài)，Na₂O₂中O元素的化合價為-1價，其它氧化物為-2價，
故答案為：①SO₂常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②Na₂O₂是過氧化物，氧元素呈-1價，其余物質(zhì)中的氧元素呈-2價；
（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
故答案為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
②溶液不產(chǎn)生丁達爾效應，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，
故答案為：若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應，則制備成功；否則，不成功；
③（NH₄）₂SO₄電離出的SO₄^2-中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，使微粒變大，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；
故答案為：形成紅褐色沉淀；（NH₄）₂SO₄電離出的SO₄^2-中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，使微粒變大，生成沉淀．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分類、膠體的性質(zhì)，側重于基本概念的理解和掌握的考查，難度不大．