分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣,且能發(fā)生消去反應的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A、5種B、7種C、8種D、10種
考點:同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:與金屬鈉反應放出氫氣說明應為醇,先判斷醇的同分異構(gòu)體,然后根據(jù)能發(fā)生消去反應的醇是與羥基相連碳原子相鄰的碳原子上至少有1個氫原子確定;
解答: 解:分子式為C5H12O的有機物,能與金屬鈉反應放出氫氣,說明分子中含有-OH,該物質(zhì)為戊醇:戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有:HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH(CH3)CH2CH2CH3、HOCH(CH2CH32、HOCHCH(CH3)CH2CH3、HOC(CH32CH2CH3、HOC(CH3)CH(CH32、HOCH2CH2CH(CH32、HOCH2C(CH33,能發(fā)生消去反應的有機化合物有HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH(CH3)CH2CH2CH3、HOCH(CH2CH32、HOCHCH(CH3)CH2CH3、HOC(CH32CH2CH3、HOC(CH3)CH(CH32、HOCH2CH2CH(CH32,共7種;
故選B.
點評:本題考查同分異構(gòu)體的書寫,難度較大,注意能發(fā)生消去反應的醇是與羥基相連碳原子相鄰的碳原子上至少有1個氫原子.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的.
(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì):SO2,SiO2,CaO,MgO,F(xiàn)e2O3,Na2O2按照不同的分類標準,它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法):
 
;②
 

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液,可制得一種紅褐色膠體.
①反應的化學方程式為
 
.②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?
 

③若向該膠體中加入飽和(NH42SO4溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是
 
;原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙三種溶液各含一種X-(X-為Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬,將此溶液倒入丙中,顏色無明顯變化.則甲、乙、丙中依次含有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列 電離方程式正確的是( 。
A、NaHS溶于水:NaHS═Na++HS-;HS-+H2O?H3O++S2-
B、(NH42SO4溶于水:(NH42SO4?2NH4++SO42-
C、HF溶于水:HF+H2O?F-+2H++OH-
D、Al(OH)3的電離:Al(OH)3═Al3++OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是( 。
A、中性溶液:Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B、加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
C、加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、常溫下,
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖,有關(guān)鐵釘腐蝕(除②外,電解質(zhì)溶液為食鹽水)說法不正確的是(  )
A、①發(fā)生析氫腐蝕
B、③是犧牲陽極的陰極保護法
C、若將⑥的Cu極換成不溶性電極,則⑥是外加電流的陰極保護法
D、腐蝕快到慢的順序為⑤>④>①>②>③>⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列四組物質(zhì)的分子式或化學式都相同,按物質(zhì)的分類方法,屬于同一類物質(zhì)的是( 。
A、和CH2-CH-CH2CH2CH2CH3
B、金剛石和石墨
C、CH3-O-CH3和CH3CH2OH
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
B、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.4kJ/mol
C、相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件的△H相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B、堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點逐漸降低;鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點逐漸升高
C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
D、非金屬性最強的元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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