Question

已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．式回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：

 

（2）寫出E和B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：

 

；寫出A、B、E形成的化合物的電子式：

 

．
（3）比較A、B、C三種離子的半徑大小

 

（用離子符號表示）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負(fù)電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素，根據(jù)題意D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答各題即可．

解答： 解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負(fù)電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素，根據(jù)題意D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素，綜上所述：A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮，E為氫，
（1）依據(jù)分析可知：A₂B是Na₂O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na₂O的形成過程為．
故答案為：；
（2）E與B形成的化合物為H₂O或H₂O₂，結(jié)構(gòu)式分別為H-O-H或H-O-O-H，A、B、E形成的化合物為NaOH，其電子式為：，故答案為：H-O-H或H-O-O-H；；
（3）元素電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，故S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺．

點評：本題以元素推斷為載體，考查離子化合物形成過程、電子式書寫、離子半徑大小比較，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫．