將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片是（ ）

A．正極
B．電子流出的電極
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極
D．逐漸溶解的電極
【答案】分析：A、根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極；
B、根據(jù)電子的流向判斷；
C、根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷；
D、根據(jù)正負(fù)極上電極材料的變化判斷．
解答：解：銅片、鋅片和番茄組成的原電池中，
A、鋅片的活潑性大于銅片，所以鋅失電子作負(fù)極，銅作正極，故A正確；
B、鋅失電子變成離子，銅片上得電子，所以電子是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，故B錯誤；
C、鋅失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、鋅失電子變成離子，所以鋅片逐漸溶解，故D錯誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了原電池工作原理中正、負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象；原電池正負(fù)極的判斷方法：
1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷；
2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷；
3、根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷；
4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷；
5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷．
練習(xí)冊系列答案
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實(shí)驗(yàn)要知其所以然．將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則鋅片是（　�。�

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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
  A 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀
  B 在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液 研究催化劑對反應(yīng)速率的影響
  C 向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸 制備Fe（OH）3膠體
  D 將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時插入稀硫酸溶液中 比較鋅和銅的金屬活潑性

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將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則鋅片是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省臨沂市蒼山縣高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是                                （    ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

向盛有1ml硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀

B

在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液

研究催化劑對反應(yīng)速率影響的

C

向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸

制備Fe（OH）3膠體

D

將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時插入稀硫酸溶液中

比較鋅和銅的金屬活潑性

 

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