設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g,則該混合物(　　)

A.所含共用電子對數(shù)目為(+1)NA

B.所含碳氫鍵數(shù)目為NA

C.燃燒時消耗的O2一定是 L

D.所含原子總數(shù)為NA

 

B

【解析】其最簡式均為CH2,n(CH2)= mol,一個CH2可形成三個共用電子對,所含共用電子對數(shù)= mol,A選項錯誤;一個氫原子形成一個碳氫鍵,共含有 mol氫原子,B選項正確;C選項沒有注明標準狀況下,錯誤;所含原子總數(shù)= mol,D選項錯誤

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題11有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應

B．乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C．糖類和蛋白質都是人體需要的營養(yǎng)物質

D．纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷（解析版） 題型：填空題

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

 

(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為________。

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________________________

步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________________

(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：

MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；

MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑

請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為________。

②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點有_____________________、________________________ (答兩點即可)。

該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是(　　)

 

A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10

B．a點的Ksp大于b點的Ksp

C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)?/span>c點

D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：計算題

下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表:

實驗次數(shù)

稱取樣品的

質量/g

所加Ba(OH)2

溶液的體積/L

測得生成沉淀

的質量/g

1

0.518

0.5

0.985

2

1.036

0.5

 

3

1.554

0.5

2.955

4

2.072

0.5

3.940

5

2.590

0.5

3.940

6

3.108

0.5

3.940

 

分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀多少克?請將結果填在表格相應空格中。

(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質的量之比是　　　　。 

(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?/span>,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。

(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 

(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量之比1∶1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質為　　　　(填化學式)。 

(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合的是　　　　(填字母)。 

a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸

(4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質。

①寫出上述反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

②發(fā)生上述反應后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素

()與N在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體。該反應中生成16.8 L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質量為　　　　 g。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是(　　)

A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液變紅:

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:

2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑

C.將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:

Cu+2H+Cu2++H2↑

D.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色:

Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：填空題

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl-

S

HC

含量/(mg·L-1)

9 360

83

200

1 100

16 000

1 200

118

 

(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):　　　　　　　　　　　,該海水中Ca2+的物質的量濃度為　　　　　 mol·L-1。 

(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

 

電滲析原理示意圖

①陰極的電極反應為　　　　　　　　　　。 

②電解一段時間,陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式:　　　　　　　　　　。 

③淡水的出口為a、b、c中的　　　　出口。 

 

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