下表是用沉淀法測定KHCO3Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表:

實驗次數(shù)

稱取樣品的

質(zhì)量/g

所加Ba(OH)2

溶液的體積/L

測得生成沉淀

的質(zhì)量/g

1

0.518

0.5

0.985

2

1.036

0.5

 

3

1.554

0.5

2.955

4

2.072

0.5

3.940

5

2.590

0.5

3.940

6

3.108

0.5

3.940

 

分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)2次實驗中產(chǎn)生沉淀多少克?請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。

(2)樣品中KHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比是    。 

(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)

 

(1)1.970 (2)23

(3)0.5182.072=0.9853.940可知第4次實驗中反應(yīng)物恰好完全沉淀,即有:

0.5 L Ba(OH)2溶液中:n(OH-)=2×(3.940 g÷197 g·mol-1)=0.04 mol,c(OH-)=0.04 mol/0.5 L=0.08 mol·L-1

溶液pH=2,c(H+)=0.01 mol·L-1

(0.05 mol·L-1×V-0.08 mol·L-1×50 mL)÷(V mL+50 mL)=0.01 mol·L-1

V=112.5 mL

【解析】(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,2次實驗中Ba(OH)2過量,樣品完全反應(yīng),則有0.5181.036=0.985x,x=1.970;(2)1、23次實驗均為Ba(OH)2過量,選取第1次計算:

設(shè)樣品混合物中KHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y,則有:

100 g·mol-1×x+106 g·mol-1×y=0.518 g

x+y=0.985 g÷197 g·mol-1

解方程組得:x=0.002 mol、y=0.003 mol

KHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比為23

 

練習冊系列答案
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紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品著色劑的主要成分,結(jié)構(gòu)如下圖所示。

 

下列說法正確的是(雙選)(  )。

A.紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體

B.紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應(yīng)

C.紅斑素中含有醚鍵、酯基、羰基等三種含氧官能團

D1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

 

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大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

 

(1)O3I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:

I(aq)O3(g)===IO(aq)O2(g) ΔH1

IO(aq)H(aq)HOI(aq) ΔH2

HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l) ΔH3

總反應(yīng)的化學方程式為_________________________________,其反應(yīng)熱ΔH________。

(2)在溶液中存在化學平衡:I2(aq)I(aq)I3(aq),其平衡常數(shù)表達式為________。

(3) 為探究Fe2O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如上圖),某研究小組測定兩組實驗中I3濃度和體系pH,結(jié)果見下圖和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

1

O3I

5.2

11.0

2

O3IFe2

5.2

4.1

 

 

2

1組實驗中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_____________________________

1中的A________。由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率,原因是_____________________________________________

2組實驗進行18 s后,I3濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________

Ac(H)減小   Bc(I)減小 CI2(g)不斷生成 Dc(Fe3)增加

(4)據(jù)圖2,計算318 s內(nèi)第2組實驗中生成I3的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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已知25時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L1Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是 (  )

 

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42)較原來的大

B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)c(SO42)都變小

C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2)c(SO42)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42)較原來的大

 

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已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol1

C(石墨)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1

4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH(  )

A.+1 164.1 kJ·mol1   B.-1 641.0 kJ·mol1

C.-259.7 kJ·mol1 D.-519.4 kJ·mol1

 

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。已知C2H4C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物(  )

A.所含共用電子對數(shù)目為(+1)NA

B.所含碳氫鍵數(shù)目為NA

C.燃燒時消耗的O2一定是 L

D.所含原子總數(shù)為NA

 

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某強酸性溶液X含有Ba2+Al3+、NFe2+、Fe3+、C、SS、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是   ;不能確定是否含有的離子是   ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是          。 

(2)沉淀G的化學式為    

(3)寫出有關(guān)離子方程式:

步驟中生成A         。 

步驟生成沉淀I          

(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是          。 

 

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下列有關(guān)說法中正確的是(  )

A.常溫下,1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11

B.有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V ()>10V()

C.向濃度均為0.1 mol·MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

 

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