將20 L N2與60 L H2充入密閉容器中，反應(yīng)達平衡時混合氣體的體積為72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
求：（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率？
（2）平衡混合氣中NH3所占的體積分?jǐn)?shù)？
（3）若平衡混合氣中的氨氣被50mL水全部吸收，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？（氨水的密度為0.96 g•cm－3）
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源：貴州省冊亨民族中學(xué)2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理科試題 題型：058
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．向2 L密閉容器中通入2 mol氣體N2和6 mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；已知：反應(yīng)2 min達到平衡，此時N2的濃度減少了2/3．
回答下列問題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的速率是________；
(2)反應(yīng)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為________；
(3)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時NH3濃度為1.1 mol/L，則該反應(yīng)的ΔH________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)．
①20 MPa～50 MPa
②500℃的高溫
③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________；
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市南海區(qū)高三考前沖刺理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。
①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；
②生成的I2立即與試劑X反應(yīng)，當(dāng)試劑X消耗完后，生成的 I2 才會遇淀粉變藍因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反應(yīng)速率。
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
|
編號 |
往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） |
催化劑 |
開始變藍時間（min） |
||||
|
0．1 mol·Lˉ1 KI溶液 |
H2O |
0．01 mol·Lˉ1 X 溶液 |
0．1mol·Lˉ1 雙氧水 |
1 mol·L1 稀鹽酸 |
|||
|
1 |
20．0 |
10．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
無 |
1．4 |
|
2 |
20．0 |
m |
10．0 |
10．0 |
n |
無 |
2．8 |
|
3 |
10．0 |
20．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
無 |
2．8 |
|
4 |
20．0 |
10．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
5滴Fe2(SO4)3 |
0．6 |
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m= ，n= 。
（2）已知，I2與X完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。
（3）實驗1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）。
（4）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al(s)+3I2(s)
2AlI3(s)。含Iˉ傳導(dǎo)有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。
（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= －640kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H2＝+44.0kJ/mol
則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三9月月測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1
③2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=-483．6 kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=
。
（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）＝ ；②達到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。
圖1 圖2 電解法合成氨裝置
（3）近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
（4）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
|
|
H2C2O4 |
KHC2O4 |
K2C2O4 |
|
pH |
2.0 |
3.1 |
8.1 |
①用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因：
②取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：
a.完成離子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ ＝ CO2+ Mn2++ H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年北京市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023個氮分子
B．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
C．在常溫常壓下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個數(shù)比為1∶3
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
x =
4
轉(zhuǎn)化率= 
= 
×100%=11.1%
（ρ為溶液密度，單位g•ml－1，a%為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量）]
