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莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，在0．1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關比較不正確的是（    ）                    

       A．c（SO）> c（NH）>c（Fe2＋）>c（H＋）>c（OH－）

       B．c（NH3·H2O）+c（NH）= 0．2mol/L

       C．c（H＋）= c（OH－）+c（NH3·H2O）

       D．2 c（SO）+ c（OH－）= c（NH）+2 c（Fe2＋）+c（H＋）

C


解析:

由電荷守恒原理知D正確；由物料守恒知B正確；由質子守恒原理：c（H＋）= c（OH－）+c（NH3·H2O）+c［Fe（OH）2］。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?惠州模擬）莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關比較不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相對分子質量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO4和（NH4）2SO4兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產品．請你幫助完成部分項目：
（1）預測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體
．
（2）為了確定產品中亞鐵含量，研究小組經查閱資料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定時必須選用的儀器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？
不需要
不需要
．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．
Fe2+完全反應，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點
Fe2+完全反應，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點
．
（3）取莫爾鹽產品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，則產品中莫爾鹽的質量分數(shù)
81.3%
81.3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網【實驗化學】
硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑．某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度．
步驟一：鐵屑的處理與稱量．在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量記為m1．
步驟二：FeSO4的制備．將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙．濾液及洗滌液完全轉移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，質量記為m2．
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備．準確稱取所需質量的（NH4）2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結晶后過濾．晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質量．
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度．
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的（NH4）2SO4質量為
 
．
（2）①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是
 
．制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是
 
．
②將（NH4）2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是
 
．
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3+標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定．標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應注意的問題是
 
．
④該實驗最終通過
 
確定硫酸亞鐵銨產品等級．

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科目：高中化學 來源： 題型：

莫爾鹽是硫酸鹽的一種復鹽，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，它是一種重要的化學試劑，有如下反應：
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根據以上關系，按要求填空：
（1）氣體B的電子式為
 
．紅棕色固體F高溫下和金屬鋁反應生成金屬G的化學方程式為
 
．
（2）沉淀A與稀HNO3反應的離子方程式為
 
．
（3）與16.8g金屬G恰好完全反應的稀HNO3溶解金屬銅的物質的量x的范圍為
 
．
（4）NH4HSO4是硫酸的一種酸式鹽，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c（Na+）
 
 c（SO42-），c（NH4+）
 
c（SO42-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（5）請將下列溶液中NH4+濃度由大到小排序
 

①0.02mol/L NH4HSO4 溶液
②0.01mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
③0.01mol/L（NH4）2 CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

莫爾鹽［（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O］常作氧化還原滴定法的基準物，下列有關該鹽溶液中離子濃度比較不正確的是 （）。


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