茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是
A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩
B
【解析】
試題分析:茶葉灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有①、②和⑨,必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈,A不選;用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,可用玻璃棒攪拌,不用容量瓶,B選;過濾時(shí)用到④、⑤和⑦,C不選;檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中,用KSCN溶液檢驗(yàn),用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,D不選.
考點(diǎn):考查過濾、分離、注入溶液的儀器,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.1原電池試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,如下圖所示:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為 ,Sn極附近溶液的pH (填“升高”“降低”或“不變”)。
(3)C中被氧化的金屬是 ,總反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后,對(duì)CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們?cè)谑覝貤l件下,將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中,記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況,繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì),請(qǐng)分析以下問題:
(1)若想加快該反應(yīng)的速率,可以采取的措施是 、 (答兩種)。
(2)0~2min內(nèi),用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ,比較0~2min、2~4min、4~6min三個(gè)時(shí)間段,反應(yīng)速率最大的是 。
(3)根據(jù)定量的數(shù)據(jù),定性的描述0~6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況 ;呈現(xiàn)這種變化的原因是 。
(4)根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢(shì),第8min時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是( )
| 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 熱化學(xué)方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1 | 正確 |
B | 醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 | 不正確;因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”,而不是“l(fā)”。 |
C | 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4,放出熱量260.6 kJ | SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1 | 不正確;因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ·mol-1 |
D | 已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ | C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJ·mol-1 | 不正確;同素異形體要注名稱:C(石墨) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)
工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若________________,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。
a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與H2O進(jìn)行高溫重整制備合成氣(CO+H2),CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機(jī)物。已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1;18.0 g水蒸氣液化時(shí)的能量變化為44.0 kJ。
(1)寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式 。
(2)在一定條件下,向體積固定為2 L的密閉容器中充人0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g),測(cè)得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。3 min時(shí)改變條件,反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:
t/min | n(CH4)/mol | n(H2O)/mol | n(CO)/mol | n(H2)/mo1 |
4 | 0.18 | 0.38 | 0.22 | 0.66 |
則3~4min之間,平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),3min時(shí)改變的條件是 。
(3)已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。
①圖1中,兩條曲線所示溫度的關(guān)系:t1 t2(填“>”、“<”或“=”,下同)
②圖2中,兩條曲線所示碳水比的關(guān)系:x1 x2
③圖3中,兩條曲線所示壓強(qiáng)的關(guān)系:p1 p2
(4)以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。
①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為
②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0mol·L-1KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后,電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中剩余固體的質(zhì)量與加人鐵粉的質(zhì)量相同,則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為 ( )
A.2:7 B.3;4 C.4:7 D.2:3
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù):
弱酸 | CH3COOH | 苯酚 | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.75×l0–5 | 1.1×l0–10 | K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11 |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:
pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為:C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3-
C.等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O–)>c(OH–)>c(H+)
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆北京市高三8月開學(xué)測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
___________________ ____________________________________________________.
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇氧化反應(yīng)
是_______ _反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_____ ___;乙的作用是_____ ___。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是_________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________ ___。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有
______ _ _。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填字母序號(hào))。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過______ __(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
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