(14分)

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若________________,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

實(shí)驗(yàn)中,已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

 

28.每空2分(1)液柱高度保持不變  防止倒吸  NaOH(合理答案均可)

(2) 2∶1 (3)c  溶液變澄清(或渾濁消失)  a、d(各1分,共4分)

(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾、取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀

【解析】

試題分析:(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則氣密性良好,D中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸,E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,防止含硫化合物排放在環(huán)境中,答案為:液柱高度保持不變;防止倒吸;NaOH;(2)C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),由Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)可知,(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3,得到總反應(yīng)為2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq),則C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1,(3)觀察SO2的生成速率,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),a不生成二氧化硫,bd中物質(zhì)均與二氧化硫反應(yīng),只有c中飽和NaHSO3溶液適合制取二氧化硫;為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,應(yīng)控制B中滴加硫酸的速度,Ⅲ中發(fā)生S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq),反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)是S完全溶解,可觀察到溶液變澄清(或渾濁消失);燒杯、錐形瓶需要加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng),答案為:c;控制滴加硫酸的速度;溶液變澄清(或渾濁消失);ad;(4)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,靜置,取上層清液(或過濾后取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì),故答案為:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,靜置,取上層清液(或過濾后取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).

考點(diǎn):考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

玻璃儀器

A

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液

膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒

B

測(cè)定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

C

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

D

實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣

普通漏斗、燒杯、玻璃棒

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(解析版) 題型:選擇題

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為(  )

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1

B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1

D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s) xC(g)+D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1 ,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?min-1

B.平衡時(shí),C的濃度為0.25mol?L-1

C.B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1

D.平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:

NaHCO3+H2HCOONa+H2O,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均有能量變化

B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.儲(chǔ)氫過程中,NaHCO3被還原

D.釋氫過程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜試卷(解析版) 題型:選擇題

茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是 。

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是 (用離子方程式表示)。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的,工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料為制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述正確的是

A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為a kJ

B.因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于足量水時(shí),放出熱量為b kJ

C.因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol,故電解水的熱化學(xué)方程式為:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+c kJ/mol

D.因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后,放出熱量小于d kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省成都市2012級(jí)臨診考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從分類角度,下列說法正確的是

A.水玻璃與硅膠均屬于酸

B.漂白液與漂粉精的主要成分均為鈉鹽

C.NO2、SO3均屬于酸性氧化物

D.醋酸、一水合氨均屬于弱電解質(zhì)

 

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