某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)銅和濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸的作用為             (A、強(qiáng)氧化劑    B、強(qiáng)還原劑)。
(2)B瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色,這是因?yàn)?SO2具有         ,C瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水褪色,這是因?yàn)镾O2具有         。(填選項(xiàng)的字母)
A.氧化性     B.還原性      C.漂白性
(3)D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2,該反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為            
(4)充分反應(yīng)后,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解,可再加入
                (填選項(xiàng)的字母)。
A.HNO3    B.NaNO3       C.NaHCO3       D.Na2CO3
(1)強(qiáng)氧化劑(A)                         (2)C     B
(3)Na2SO3                                          (4)AB
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料。某校研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究一包紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3           
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       。
(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?           。(填“合理”或“不合理”)
(3)若固體粉末完全溶解即溶液中無(wú)固體存在, 滴加KSCN 試劑時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象, 則證明原固體粉末是                 ,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:              
                                                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題


某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去).實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng).2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (1)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                       
(2)裝置②的目的是                                ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                       
(3)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是
                                                                     
(4)實(shí)驗(yàn)的具體操作是:先檢驗(yàn)裝置的氣密性,再加入藥品,然后打開彈簧夾,通入
           目的是                                                    
(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)
MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是       。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是                
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取   mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2=KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。                                    
                                      。
(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                (填序號(hào))。
               
       A                 B             C           D
(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為                                                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。
(1)該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。

①應(yīng)該選用的儀器及裝置有(填字母)       。
②生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為           。
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為              。
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快,在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙,該物質(zhì)的化學(xué)式為     。
(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。
①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學(xué)先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說(shuō)明原因。
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)和合理處理。
(1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO2-離子的離子方程式是 
                   ▲                
(2)廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過(guò)兩種方法將其除去。
①方法一:將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時(shí),溶液中c(PO43-)=         ▲       
(已知常溫時(shí),KSP[Ca3(PO42]=2×10-33)
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石,反應(yīng)的方程式為Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10,若pH高于10.7,鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能是           ▲           。與方法一相比,方法二的優(yōu)點(diǎn)是                      ▲                        。
(3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛,為了減少其對(duì)環(huán)境的影響,可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解,其反應(yīng)的機(jī)理如下:

該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為              ▲           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(4分)(創(chuàng)新題)做一個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn):
(1)將蠟燭點(diǎn)燃,并燃燒幾秒鐘,等火焰穩(wěn)定后,在其上方撒下小蘇打粉末,火焰會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?
(2)不慎將食鹽水灑在煤氣灶上,觀察火焰的顏色。
解釋上述兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中既能與KMnO4溶液反應(yīng),又能與溴水反應(yīng)的一組物質(zhì)是(   )
①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④乙醇 ⑤乙烯 ⑥乙烷⑦亞硫酸
A.②③⑤⑥B.②④⑥⑦C.②⑤⑦D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出II中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
(2)觀察到II中的現(xiàn)象是                       。
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是                         。
(4)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是                    。
(5)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;
③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;
      (填操作名稱)。

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