【題目】下列變化會放出熱量的是

A. 碘升華 B. 冰融化 C. 氯化銨溶于水 D. 氫氧化鈉溶于水

【答案】D

【解析】A. 碘升華需要吸收熱量，故A錯誤；B. 冰融化需要吸收熱量，故B錯誤；C. 氯化銨溶于水需要吸收熱量，故C錯誤；D. 氫氧化鈉放熱，故D正確；故選D。

點晴：本題考查物質變化過程中的熱量變化。常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應，一些物質的溶解也會放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉的溶解過程中會放出熱量。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、對于數(shù)以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

（1）現(xiàn)有下列5種物質：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據(jù)（寫出兩種）：

①______________________________；

②______________________________。

（2）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系_______________________。

（3）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的___________和___________，用___________可以鑒別（填化學專用名詞）。

II、下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：

（1） 分類標準代號A表示______________（可多項）

a．兩物質都是非電解質 b．兩物質都易溶于水

c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是氧化物

（2） 上述五種物質中的某一物質的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會有晶體析出。該反應的離子方程式為：____________________ __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）為檢驗分解產物的成份，設計如圖所示實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。

A．KSCN溶液

B．稀硫酸

C．濃鹽酸

D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則

b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為 （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有關該反應，有下列說法：

①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的質量分數(shù)是37.5 %

③6.4g R完全燃燒，轉移1.2NA個電子

④R的摩爾質量為32

若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，則正確的一組是

A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

（2） 甲組同學擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示。

①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是 。

②據(jù)報道高錳酸鉀受熱分解不產生MnO2，已知產氣率=×100%。若只發(fā)生KMnO4KMnO2+O2↑，則產氣率為 。

③XRD譜顯示還會分解產生K2MnO4和K2Mn4O8，寫出分解產生這兩種物質及氧氣的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO、NO、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：

（1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是____________。

A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋

（2）寫出C的化學式：C____________。

（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子且物質的量之比依次為1∶1∶3∶1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無色氣體產生，該沉淀為 。

II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答：

（1）沉淀D中所含有的物質是 。

（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有誤，請加以改正： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3A12O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________________________________。

（2）用離子方程式表示除去固體產物中A12O3的原理________________________。

II．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_______（填選項編號）。

（2）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為____________________。

（3）若用調節(jié)溶液的pH“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，己知：

為保證產品的純度，最好選用下列物質中的_______調節(jié)pH（填字母），調節(jié)pH的范圍為_____。

a．A12O3

B．H2SO4

C．NaOH

D．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：

4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

將產生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________（填化學式）。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應N2O42NO2在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(NO2)％隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。下列說法正確的是

A、A、C兩點的正反應速率的關系A>C

B、A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正>V逆的是狀態(tài)D

C、使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講，

可選用的條件是從P1突然加壓至P2

D、維持P1不變，E→A所需時間為x，維持P2不變，D→C所需

時間為y，則x<y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示為：

Cu＋HNO3→Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O

（1）硝酸在反應中體現(xiàn)了__________性和__________性；

（2）0.3 mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是多少？該NO和NO2混合氣體的平均相對分子質量是多少？

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