【題目】下圖1是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 若圖1表示正常細(xì)胞,則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a
B. 若圖l表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則甲化合物中含量最多的元素為圖2中的b
C. 圖2中含量最多的元素是a,這與細(xì)胞中含量最多的化合物無(wú)關(guān)
D. 若圖1表示正常細(xì)胞,則乙化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N
【答案】C
【解析】
考點(diǎn)是細(xì)胞中的元素和化合物的含量和相互之間的關(guān)系,屬于識(shí)記水平的考查,基礎(chǔ)題。
活細(xì)胞中含量最多的化合物是水和蛋白質(zhì),都含有氧元素;活細(xì)胞中含量最多的元素是O,所以則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a,A正確.
細(xì)胞干重中含量最多的是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)中含量最多的元素是C,活細(xì)胞中含量最多的元素是O,其次是C,所以甲化合物中含量最多的元素為圖2中的b ,B正確.
細(xì)胞中氧元素含量最多與細(xì)胞中含量最多的水有關(guān),C錯(cuò)誤.
正常細(xì)胞中乙是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N,有的還含有S、P ,D正確.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中,逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是
A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L-1
B. x的值為2.0
C. 當(dāng)pH=12時(shí),V值為20.4
D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g
D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-),經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出),此溫度下,下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B. pOH=11時(shí),ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HClO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。
(1)鐵元素位于周期表中的___________區(qū),F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____,F(xiàn)e的7個(gè)能級(jí)中能量最高的是__________________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽,其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________。
(3)金屬Fe具有導(dǎo)電性,溫度越高其導(dǎo)電性越____________,其原因是__________________。
(4)ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項(xiàng)字母);
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫(huà)出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式,并表示出配位鍵____________________。
(5)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)e為____________堆積,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中,空隙的占有率為,則該化合物的化學(xué)式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為_________________;氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中,進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,陰極逸出a mol氣體,同時(shí)有wg Na2SO410H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. ×100% B. ×100%
C. % D. %
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