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下列有關微粒半徑大小的比較中，正確的是（　�。�
A、Na+＞F-
B、Fe＜Fe2+
C、Cl＜Cl-
D、K+＜Ca2+
考點：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小；同種元素陰離子半徑大于原子半徑，陽離子半徑小于原子半徑；據此判斷．
解答： 解：A、Na+、F-都具有相同的電子層結構，核電荷數越大，微粒半徑越小，故微粒半徑：Na+＜F-，故A錯誤；
B、同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，故微粒半徑大小是：Fe＞Fe2+，故B錯誤；
C、同種元素陰離子半徑大于其原子半徑，故微粒半徑大小是：Cl＜Cl-，故C正確；
D、K+與Ca2+具有相同的電子層結構，核電荷數越大，微粒半徑越小，故微粒半徑：K+＞Ca2+，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查微粒半徑大小比較，難度中等，準確把握微粒半徑大小比較的規(guī)律是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�
A、X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多
B、X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C、與H2化合時X單質比Y單質容易
D、X單質可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A、硫原子的原子結構示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、乙烯的結構式為：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B的原子序數之和等于C原子的原子序數．下列敘述正確的是（　�。�
A、C的氧化物對應的水化物一定為強酸，且只有氧化性
B、三種元素對應的氫化物中B的氫化物穩(wěn)定性最好
C、原子半徑大小關系為：B＞A
D、C的單質常溫下為無色無味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2=2A3++2B一  ③2B一+Z2=B2+2Z根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（　�。�
A、氧化性強弱的順序為：XO4一＞Z2＞B2＞A3+
B、Z2在①、③反應中為還原劑
C、溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D、X2十是XO4一的氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是（　�。�
A、濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B、濃硫酸和濃硝酸都能與單質碳反應
C、濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
D、濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、液氯能使干燥的有色布條褪色
B、氯氣與單質鐵反應后，鐵元素化合價變?yōu)?2價
C、新制氯水呈黃綠色是因為其中存在氯氣
D、久置氯水遇AgNO3溶液不會產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體．則滿足條件的該有機物的同分異構體有（　　）
A、9B、10C、12D、15

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學能轉變成熱能、化學能轉變成電能是能量轉化的重要形式．
（1）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3288KJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1632KJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
 
．
（2）如圖是實現化學能轉化成電能的銅鋅原電池裝置圖，正極上的電極反應式是
 
，負極上發(fā)生了
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
（3）若將（2）裝置中電流計改為直流電源，其他不變，通電一段時間后溶液變?yōu)樗{色，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（4）若用石墨做電極電解500mL飽和食鹽水，驗證陽極產物的方法是
 
，若陰極上共收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況），若要使溶液復原，可進行的操作是
 
．

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