【題目】(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積,A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。
(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體,如圖所示,D的相對原子質(zhì)量為M,密度為8.9 g/cm3。
試求:
①圖中正方形邊長=________cm(只列出計(jì)算式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
②試計(jì)算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率:________(列出計(jì)算式并化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是
A. Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C. Na+、Ba2+、NO3-、SO42-D. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2,雜質(zhì)不反應(yīng))制取Ge,其工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。
(2)高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為______。
(3)熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)在沉鍺過程中,當(dāng)溫度為90℃,pH為14時(shí),加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示,選擇最佳加料量為______(填“10-15”“15-20”或“20-25”),理由是______。
編號 | 加料量(CaCl2/Ge) | 母液體積 (mL) | 過濾后液含鍺(mg/L) | 過濾后液 pH | 鍺沉淀率(%) |
1 | 10 | 500 | 76 | 8 | 93.67 |
2 | 15 | 500 | 20 | 8 | 98.15 |
3 | 20 | 500 | 2 | 11 | 99.78 |
4 | 25 | 500 | 1.5 | 12 | 99.85 |
(5)某溫度時(shí),沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是______。
a.n點(diǎn)與p點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等
b.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)
c.q點(diǎn)無CaGeO3沉淀生成
d.加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)
(6)CaGeO3與強(qiáng)酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.l molL-1的NaHGeO3溶液pH_____(填“>”“=”或“<”)7,判斷理由是______(通過計(jì)算比較)。(25℃時(shí),H2GeO3的Ka1=1.7×10-9,Ka2=1.9×10-13。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種重要的過渡金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
(1)指出鋅在周期表中的位置:第________周期,第________族,________區(qū)。
(2)Zn形成金屬晶體,其金屬原子堆積屬于下列______模式。
A.簡單立方 B.鉀型 C.鎂型 D.銅型
(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式________;葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為________。
(4)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,NH3位于正四面體的頂點(diǎn),試在右下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與NH3之間的化學(xué)鍵______。
(5)下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為______________________。該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是____________________。
(6)與鋅同周期,最外層有3個(gè)未成對電子的元素名稱是________,該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
(1)釩在元素周期表中的位置為_______,其價(jià)層電子排布圖為____________。
(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為____、_____。
(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)是__對,分子的立體構(gòu)型為___;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為____;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為__(填圖2中字母),該分子中含有___個(gè)σ鍵。
(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。
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【題目】完成下列填空:
(1)要使 NH3 與 CH4 含相同數(shù)目的 H 原子,則 NH3 和 CH4 的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)19g 某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有 0.4mol Cl, ACl2 的化學(xué)式是_____。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L H2 中含有 N 個(gè)氫分子,則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1。
(4)實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑的密度為 1.19g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。
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【題目】實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱:________;________。
(2)在 3 mL 碘水中,加入 1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注:試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。
Ⅱ.欲配制 480mL0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液,試回答下列問題。
(3)配制上述溶液需要的儀器有:藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。
(4)應(yīng)稱取的 NaOH 固體的質(zhì)量為________ g。
(5)某學(xué)生實(shí)際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L-1,原因可能是_________。
A.使用濾紙稱量 NaOH 固體 B.容量瓶中原來存有少量水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
E.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出 F.轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示,且實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g。則下列說法中不正確的是( )
A. A室中混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
B. A室中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍
C. A室中混合氣體中H2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)到室溫后,最終活塞恰好停留在3刻度處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一種固體離子導(dǎo)體電池與濕潤KI試紙AB連接,Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移,空氣中的氧氣透過聚四氯乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2,Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是( )
A. 試紙B端發(fā)生氧化反應(yīng) B. Ag+從石墨電極移向銀電極
C. 試紙A端發(fā)生反應(yīng):2I--2e-=I2 D. 若該電池轉(zhuǎn)移1mol電子,則濾紙上生成8gO2
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