【題目】在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+

C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+

【答案】D

【解析】

A.在無(wú)色溶液中淺綠色的Fe2+不能大量存在，A錯(cuò)誤；

B. HCO3-與H+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C. Ba2+與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)中的離子都是無(wú)色的，不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3·BF3。

(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。

(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對(duì)電子，________原子接受電子。

(3)寫(xiě)出NH3·BF3的電子式并用“→”標(biāo)出配位鍵。______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A. 空氣、硫酸銅、硫酸B. 醋酸、液氯、純堿

C. 硝酸、食鹽水、燒堿D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物N是制備某藥品的中間體，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和條件已略)：

已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

（1）已知A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；其分子共平面的原子數(shù)目為____________。

（2）B的官能團(tuán)名稱為________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。F的名稱為_______ 。

（3）P是比A相對(duì)分子質(zhì)量大28的同系物，P的所有可能的結(jié)構(gòu)(含p)數(shù)目為______。寫(xiě)出P的屬于環(huán)烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ______ 。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ______。

（5）已知: 。參照上述流程，設(shè)計(jì)以G為原料制備K的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出簡(jiǎn)要過(guò)程）。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素。常溫下，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKa=－lgKa），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Na2HAsO4溶液顯堿性

B. H3AsO4溶液pKa2為2.2

C. m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1

D. n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。

(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對(duì)原子質(zhì)量為M，密度為8.9 g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長(zhǎng)＝________cm(只列出計(jì)算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計(jì)算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：________(列出計(jì)算式并化簡(jiǎn))。

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