【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50mL0.50mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___。

3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18J·g1·1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH___(結(jié)果保留一位小數(shù))

4____(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__。

【答案】D ΔH1ΔH2ΔH3 51.8kJ·mol1 不能 H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀,沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

【解析】

1)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí),用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;

2)弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱過(guò)程;

3)根據(jù)中和熱的概念和計(jì)算公式Q=cmt中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷;

4)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,生成沉淀的過(guò)程中會(huì)有熱量變化,影響測(cè)定結(jié)果。

1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);

故選D

2)氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,稀氨水和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,反應(yīng)焓變是負(fù)值,所以H1=H2H3

3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;

2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;

3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃;

50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g·cm3=100g,c=4.18J/℃),代入公式Q=cmt得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/℃)×100g×3.15+3.1+3.05℃)÷3=1.2958kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×1mol÷0.025mol=51.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-51.8kJ·mol1

4)硫酸與BaOH2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用BaOH2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí),LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí),溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 電池充電時(shí),外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一塊表面已部分被氧化、質(zhì)量為0.77 g的鈉放入10 g水中后,收集到氫氣0.02 g。

(1)金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是________。

(2)所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)混合后,有氣體生成,最終無(wú)沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②金屬鎂投入到鹽酸中 NaOH溶液和CuSO4溶液 ④金屬鋁投入NaOH溶液中

A.①②B.②④C.③④D.①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

1K的表達(dá)式為:___;

2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”);

3)當(dāng)溫度為850℃,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是__(填代號(hào))。

A.υ()υ() B.υ()υ() C.υ()υ() D.無(wú)法判斷

4)在700℃通過(guò)壓縮體積增大氣體壓強(qiáng),則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率___(“增大”、“減小”或“不變”);工業(yè)生產(chǎn)中,通過(guò)此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng),卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高,請(qǐng)你從平衡原理解釋其原因___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)涉及H2OCr2O72、NO2、H、NO3、Cr3六種微粒,已知反應(yīng)過(guò)程中NO2濃度變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中的H濃度減小B.反應(yīng)的氧化劑是NO3

C.消耗1 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子6NAD.氧化性:Cr2O72>NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】的混合液中先加入過(guò)量的KI溶液,再加入足量溶液,最后所得沉淀是(

A.、B.

C.、D.FeS、S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHOKOH C6H5CH2OHC6H5COOK,C6H5COOKHCl→C6H5COOHKCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃,沸點(diǎn)為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示:

根據(jù)以上信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過(guò)濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)s電子的原子軌道呈_____形,每個(gè)s能級(jí)有_____個(gè)原子軌道;

(2)p電子的原子軌道呈_____形,每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道.

(3)NaMg、Al第一電離能的由大到小的順序:__________________

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列:①2s、3d、4s、3s ⑤4p、3p軌道能量由低到高排列順序是_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案