【題目】下列各組物質混合后，有氣體生成，最終無沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②金屬鎂投入到鹽酸中 ③NaOH溶液和CuSO4溶液 ④金屬鋁投入NaOH溶液中

A.①②B.②④C.③④D.①③④

【答案】B

【解析】

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中，發(fā)生的反應為：先2Na+2H2O2NaOH+H2↑，后3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl，①不符合題意；

②金屬鎂投入到鹽酸中，有H2生成，最終無沉淀生成，②符合題意；

③NaOH溶液和CuSO4溶液有沉淀生成， 無氣體生成，③不符合題意；

④金屬鋁投入NaOH溶液中，發(fā)生的反應為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑有氣體生成，最終無沉淀生成，④符合題意；所以B選項符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入__，（填序號）其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是__。

（4）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__層（填“上”、“下”）

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用___洗滌除去（填序號）

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用___的方法除去。

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，采用了不同的實驗方法(裝置如圖所示)。

（1）根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)____。

（2）圖Ⅲ所示實驗能夠鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_______。

（3）圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的物質為__________，實驗過程中的現(xiàn)象為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是（ ）

A. x＝2.4

B. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. T1、T2的關系：T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：

(1)寫出A中主要反應的化學方程式：___________

(2)試管C中苯的作用是______________。反應開始后，觀察試管D和試管E，看到的現(xiàn)象分別為D____________E____________。

(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________，可觀察到的現(xiàn)象是________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，v正（O2）=2v逆（SO2）

B. 容器內的壓強不再變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)

C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反應后放出熱量19.7kJ

D. 向容器中充入二氧化硫，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為___。

（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝___(結果保留一位小數(shù))。

（4）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應的反應速率，開始時電子秤的示數(shù)為225.8 g,50 s后示數(shù)為223.6 g，則50 s內此反應的平均反應速率v（HCl）為（假定反應過程中溶液體積不變，且藥品足量）（　�。�

A.0.01 mol·L－1·s－1

B.0.05 mol·L－1·s－1

C.0.02 mol·L－1·s－1

D.0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. 過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能

B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉移2 mol電子

C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點

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