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6．已知砷元素（As）的原子序數為33，下列敘述正確的是（　　）
A．砷元素的最高化合價為+3B．砷元素是第四周期第VA族的元素
C．砷原子的M電子層有8個電子D．砷的氧化物的水溶液呈強堿性

分析 砷的原子結構示意圖為：，砷位于第四周期第ⅤA族，砷和氮元素處于同一主族，同一主族元素的性質具有相似性．

解答 解：A．主族元素的最高化合價與其族序數相同（但O、F除外），所以砷的最高化合價是+5價，故A錯誤；
B．根據原子結構示意圖知，砷位于第四周期第VA族的元素，故B正確；
C．根據原子示意圖知，砷的第三電子層上有18個電子，故C錯誤；
D．砷和氮元素處于同一主族，同一主族元素的性質具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查元素的原子序數及位置，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．查閱資料：無水醋酸鈉是無色無味的結晶體，在空氣中可被風化，可燃．用無水醋酸鈉與堿石灰加熱可以制得X氣體，并進行相應的實驗：
（1）裝置E中反應方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化學式是CH4．
（2）在C中收集氣體X和Cl2為1：1體積混合，然后在光照下反應：
①C裝置所盛放液體試劑是飽和食鹽水；
②B裝置的作用是除去Cl2中含有的HCl；光照后所得產物有5種；
③裝置D的作用是連通大氣，平衡壓強；接收可能溢出的液體；
（3）某學生為了測定X的組成進行實驗探究，選用了F、G、H儀器：
①該同學依次連接的合理順序是E、G、H、F；
②該同學測定的相關數據是：
裝置實驗前的質量/g實驗后的質量/g
F22.533.6
H42.451.4
數據是否完全，說明原因數據是不完全，因為只能確定有機物中的碳氫元素含量，不能確定是否含有氧元素，應稱取C 裝置實驗前后的質量；
由以上數據可知X中碳氫兩種原子的物質的量之比＞（選填“＞”、“＜”）1：4，造成這種結果的原因是F 裝置后面與空氣接觸，空氣中的水蒸氣和CO2進入了F 裝置，造成含碳量偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機化合物M的結構簡式為，有關該化合物的敘述正確的是（　　）
A．該有機物屬于芳香烴
B．僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構體有9種
C．該有機物的碳原子一定處于同一平面
D．該有機物一定條件下只能發(fā)生加成反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用如圖1所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
請回答下列問題：
（1）儀器P的名稱是分液漏斗；
（2）①處包有的某固體物質可能是（填序號）b；
a．MnO2　　b．KMnO4　　c．KCl　　d．Cu
反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，在實驗過程中，在③處能觀察到先變紅后褪色；
（3）甲同學為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設計了如圖2裝置，D中裝有銅絲網，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液
①實驗過程中，裝置D的作用是驗證剩余氣體中含有氯氣
②裝置F中的現(xiàn)象是有白色沉淀產生；
③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，為了確保實驗的可靠性，乙同學提出在E和F（填裝置字母）之間加裝如圖3所示裝置．你認為如圖3廣口瓶中可加入足量AC（填字母代號），此試劑的作用是除盡氯化氫氣體中的氯氣．

A．淀粉-碘化鉀溶液  B．四氯化碳溶液  C．濕潤的有色布條  D．飽和食鹽水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸，試完成下列問題．
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，冒氣泡．
（2）產生上述現(xiàn)象的原因是該反應放熱，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小而析出．
（3）寫出有關反應的離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量＜（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（5）寫出下列物質的電子式：Mg     HCl    NH4+  NaOH   Na2O2
•Mg•、、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機物的物理性質或用途描述正確的是（　�。�
A．七氟丙烷可以用來做滅火劑
B．正戊烷、異戊烷和新戊烷的沸點依次升高
C．苯酚與水形成的濁液靜置后分層，下層是溶有苯酚的水層
D．常溫下鹵代烴均為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結果：
鋅的質量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸花的時間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
（2）仔細觀察A～F的實驗數據對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結論，用此結論，計算：55℃時，2g 鋅薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）對比結果B與F，解釋結果F那么快的原因：B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要 比塊狀時的接觸面大得多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對海水、工業(yè)廢水和生活污水進行處理是獲得淡水，防止水土污染，改善水質的主要措施．
（1）海水淡化常用的三種方法為凍結法海水淡化、蒸餾法海水淡化、反滲透海水淡化．
（2）具有永久硬度的水在軟化時可采取的方法有bc（填選項字母，下同）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（3）用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是d．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉變?yōu)镸g2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉變?yōu)镃a2+形成的硬度
（4）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行①殺菌消毒、②混凝沉淀、③過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是②③①．（填序號）
（5）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示：

①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的為清洗廢鐵屑表面的油污．
②濾渣的成分為Cu、Si（填化學式）．
③寫出Cl2將Z氧化為Na2FO4　的化學方程式：10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，解釋其凈水原理：高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用．
⑤工業(yè)上還可用電化學法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質溶液．陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于CH4和CO2的說法不正確的是（　�。�
A．CH4和CO2屬于分子晶體
B．CO2和CH4分子中含有極性共價鍵，但都是非極性分子
C．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧雙鍵，所以CH4熔點低于CO2
D．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

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