18．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸花的時(shí)間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
（2）仔細(xì)觀察A～F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g 鋅薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要 比塊狀時(shí)的接觸面大得多．

分析 （1）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）比較BCD三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以知道，每升高10℃，反應(yīng)時(shí)間縮短為原來(lái)的一半；
（3）接觸面積越大反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）鋅與鹽酸反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）比較BCD三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以知道，每升高10℃，反應(yīng)時(shí)間縮短為原來(lái)的一半，55℃時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花12.5s，故答案為：12.5；
（3）接觸面積越大反應(yīng)速率越快，B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，故答案為：B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要 比塊狀時(shí)的接觸面大得多．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)思維的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三聚磷酸中P的化合價(jià)為+5
B．三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na3P3O10
C．按上述原理，四聚磷酸的化學(xué)式為H6P4O13
D．多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知砷元素（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（　�。�
A．砷元素的最高化合價(jià)為+3B．砷元素是第四周期第VA族的元素
C．砷原子的M電子層有8個(gè)電子D．砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物，菠菜、莧菜等植物中富含草酸，但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石．某化學(xué)研究小組為了研究草酸，查閱資料獲取了以下信息．
①草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易升華，易溶于水．
②草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O．
③草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．
④草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水．
（1）研究小組為了驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2，按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)渾濁．但研究小組指導(dǎo)老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案欠妥，要求改進(jìn)實(shí)驗(yàn)．小組同學(xué)一致同意在A、B之間再加入一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置C，其作用是除去揮發(fā)出的草酸，防止對(duì)CO2檢驗(yàn)的干擾，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所需試劑．

（2）研究小組為了驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO，按照（1）實(shí)驗(yàn)中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→C→F→D→G→H→D→I．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
（3）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2．請(qǐng)寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（4）為了測(cè)定某草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，該小組查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點(diǎn)判斷方法是當(dāng)?shù)渭又磷詈笠坏螘r(shí)，溶液略顯紫色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)闊o(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
B．可通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂，故也能通過(guò)電解熔融AlCl3來(lái)制取鋁
C．鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物
D．Na2O2、NaOH、NH4Cl均為含共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型．

①甲中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左（填寫“左”或“右”）池注入．
③圖中X是Cl2（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是B（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）．
（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的電子式為．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過(guò)程H•+→．
（5）B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4．（用化學(xué)式表示）．
（5）將少量E的單質(zhì)通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期，ⅥA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$?_{催化劑}^{高溫}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是ab（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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