Question

15．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO₂和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為67.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl₂時(shí)，CaCl₂增重32.4g，則原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為（　�。�

• A． 8.4 g
• B． 26.4 g
• C． 30.2 g
• D． 34.8 g

Answer 1

分析 CH₄燃燒產(chǎn)物為CO、CO₂、H₂O（g），產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水CaCl₂時(shí)，無(wú)水CaCl₂的作用是吸收水分，無(wú)水CaCl₂增重32.4g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH₄的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO和CO₂的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO₂質(zhì)量．

解答 解：無(wú)水CaCl₂增重32.4g為水的質(zhì)量，所以n（H₂O）=$\frac{32.4g}{18g/mol}$=1.8mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×1.8mol=0.9mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.9mol，
一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為：m（CO）+m（CO₂）=67.2g-32.4g=34.8g，
所以[0.9mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=34.8g，
解得：n（CO₂）=0.6mol，
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.6mol×44g/mol=26.4g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒定律的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．