6．已知：1mol H2（g）與1mol Br2（g）完全反應(yīng)生成2mol HBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵H2（g）Br2（g）HBr（g）
斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369
則表中a為（　�。�
A．404B．260C．230D．200

分析 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計(jì)算．

解答 解：1mol H2（g）與1mol Br2（g）完全反應(yīng)生成2mol HBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，a=230，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系以及物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)的轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是（　　）
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別為Be，Al，S，Cl．
（2）ZW2的電子式是，所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（3）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是113℃～450℃
（2）碲的化合價(jià)可能有-2，+4，+6
（3）氫硒酸有較強(qiáng)的還原性（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長(zhǎng)期保存容易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，（1）已知一定條件下每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②其反應(yīng)過(guò)程中能量的變化與如圖1所示最相符的是A．

（2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇和氫氣的反應(yīng)速率：
v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1
v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　�。�
A．此電池工作時(shí)會(huì)發(fā)出藍(lán)色火焰
B．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、可持續(xù)使用的優(yōu)點(diǎn)
C．該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2+4e-═4H+
D．該電池的正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
C．2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2O
D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為67.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重32.4g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．8.4 gB．26.4 gC．30.2 gD．34.8 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
AgNO3（aq）		C．
蔗糖		D．
稀硫酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案