Question

1．鐵、銅是常見的金屬元素，回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板． ①寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是bce（填字母）；
a．不溶物為Fe，溶液中的陽離子只有Fe²⁺
b．不溶物為Cu，溶液中的陽離子只有Fe²⁺
c．不溶物為Cu，溶液中的陽離子有Fe²⁺和Cu²⁺
d．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽離子有Fe³⁺和Fe²⁺
e．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽離子只有Fe²⁺
若上述反應后沒有固體物質，檢驗溶液中是否含有Fe²⁺的最佳試劑是D（填字母），并寫出有關反應的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
A．KSCN　　　 B．NaOH　　　　C．氯水　　　　D．KMnO₄    E．H₂O₂．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃溶液與銅反應的實質是三價鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子；
（2）根據(jù)Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺，可能含有Cu²⁺；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺無剩余，據(jù)此進行判斷；二價鐵離子具有較強的還原性，檢驗時用氧化劑與其發(fā)生氧化還原反應，并且要現(xiàn)象明顯，可用紫色的酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗．

解答 解：（1）FeCl₃溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，反應實質是三價鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）由于氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，所以向含有氯化鐵、氯化銅的溶液中加入一定量的鐵粉，反應的反應方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，若鐵過量，一定有銅生成，所以不溶物有鐵時，必有銅，a不可能；鐵少量時，不溶物只有銅；由于Fe³⁺能氧化Fe、Cu，充分反應后濾去固體物質，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無Fe³⁺，可排除d，固體物質存在兩種可能：
①當固體為銅時，溶液中一定無Fe³⁺，這時可分兩種情況：當Cu²⁺恰好全部參加反應時，溶液中只有Fe²⁺，故b正確；當Cu²⁺部分反應生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中還剩有Cu²⁺，故c正確；
②當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應生成Fe²⁺和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺，故e正確；
二價鐵的檢驗可用酸性高錳酸鉀，若酸性高錳酸鉀褪色，說明溶液中含有二價鐵，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：bce；D；MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

點評 本題考查金屬及其化合物的性質，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握三價鐵離子與銅離子的氧化性強弱，難度不大，掌握元素化合物的性質是關鍵．