【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體,但現(xiàn)有的NaCL晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 , 為除去雜質(zhì),甲同學設(shè)計了如下實驗:(已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2

(1)上述操作I、II的名稱分別為、
(2)進行操作“加入過量的BaCl2溶液”時,如何判斷BaCL2溶液已過量,其方法是
(3)操作“加入過量的Na2CO3溶液”的目的是
(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是

【答案】
(1)加熱,過濾
(2)取少量上層清液于試管中滴加氯化鈣溶液無沉淀出現(xiàn),則說明氯化鋇溶液過量
(3)除去過量的鋇離子
(4)除去過量的碳酸鈉
【解析】解:NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3,加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣,得到氯化鈉和硫酸鈉,溶于水得到溶液,加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子,加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀,溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉,加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體;
(1)操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨,操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀,
故答案為:加熱;過濾;
(2)進行操作“加入過量的BaCL2溶液”時,判斷BaCL2溶液已過量,可以取上層清液加入氯化鈣看是否有沉淀生成判斷氯化鋇是否過量,若出現(xiàn)沉淀證明未過量,若無沉淀證明氯化鋇過量;

故答案為:取少量上層清液于試管中滴加氯化鈣溶液無沉淀出現(xiàn),則說明氯化鋇溶液過量;
(3)加入過量碳酸鈉溶液是為了除去過量的氯化鋇,
故答案為:除去過量的鋇離子;
(4)依據(jù)流程分析可知,加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉,
故答案為:除去過量的碳酸鈉.
NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3,加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣,得到氯化鈉和硫酸鈉,溶于水得到溶液,加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子,加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀,溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉,加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體,據(jù)此解答.

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