【題目】下列物質(zhì)中屬于化合物的是(  )

A. 石墨B. 干冰C. 鹽酸D. 食鹽水

【答案】B

【解析】

根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進(jìn)行判斷。

A. 石墨是由C元素組成,屬于單質(zhì),故A錯(cuò)誤; B. 干冰是由C、O兩種元素組成的化合物,故B正確; C. 鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物,故C錯(cuò)誤;D. 食鹽水是氯化鈉的混合物,故D錯(cuò)誤;答案:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ( )

A. 天然氣 B. 爆鳴氣

C. 冰水混合物 D. 純凈的無污染的空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反應(yīng),過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液,再用過量稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66g,并有氣體放出.計(jì)算:
(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;
(3)過濾出沉淀后,計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1gcm﹣3 , 反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素,其原子序數(shù)依次增大.X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 . Y、Z同主族且ZY2是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一.R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個(gè)電子.W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍.請(qǐng)回答下列問題:
(1)W位于元素周期表第周期族,其基態(tài)原子的核外電子排布式為
(2)Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”).Y的第一電離能比Z的(填“大”或“小”).
(3)X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為 , 分子的空間構(gòu)型是
(4)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體.分別寫出一種與X02互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式: . XO2的中心原子采用雜化.
(5)[W(CN)6]3離子中W的陽離子與CN之間的共價(jià)鍵稱為 , 該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
(6)圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,每個(gè)晶胞中含有個(gè)R原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】共價(jià)鍵的本質(zhì)是( )

A. 在原子間形成共用電子對(duì)B. 在原子間有電子的得失

C. 在原子間形成了靜電斥力D. 在原子間形成了靜電引力

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【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F 6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價(jià)電子數(shù)相同,B和D的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的 ;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族.回答下列問題:
(1)用電子式表示A和E形成化合物的過程
(2)寫出F原子的核外電子排布式
(3)寫出A2D的電子式 , 其分子中(填“含”或“不含”)σ鍵,(填“含”或“不含”)π鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需純凈的NaCl晶體,但現(xiàn)有的NaCL晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 , 為除去雜質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2

(1)上述操作I、II的名稱分別為
(2)進(jìn)行操作“加入過量的BaCl2溶液”時(shí),如何判斷BaCL2溶液已過量,其方法是
(3)操作“加入過量的Na2CO3溶液”的目的是
(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值;
(2)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量;
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比),n(始):n(平)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

B. pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕,紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕

C. 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

D. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中的液體盡量多些,加沸石進(jìn)行蒸餾,但液體也不能蒸干

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