Question

【題目】已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

(1)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小順序是__________。

(2) NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)?/span>______________________。

(3)美國(guó)科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說(shuō)法中正確的是_____。

A．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子 B．該離子中有非極性鍵和配位鍵 C．該離子中含有2個(gè)π鍵 D．與PCl4+互為等電子體

(4)Fe(Ⅲ)除可與H2NCONH2形成配合物[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3外，FeCl3溶液也可與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__________________。

Answer 1

【答案】O>N>C NH3分子中存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力 B K2Fe(SCN)5

【解析】

(1)同周期，從左到右電負(fù)性增大。

(2)NH3分子存在一對(duì)孤電子對(duì)，NH4+無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力。

(3)A．每個(gè)N5+中含有7×5=35個(gè)質(zhì)子，含有7×51=34個(gè)電子；B．該離子中有非極性鍵，氮氮三鍵中孤對(duì)電子與“V”形頂角的N形成配位鍵；C．該離子中含有2個(gè)氮氮三鍵，因此含有4個(gè)π鍵；D．價(jià)電子P =N，因此N5+與PCl4+不互為等電子體。

(4)FeCl3溶液也可與KSCN溶液混合形成配位數(shù)為5的配合物的離子為[Fe(SCN)5]2。

(1)同周期，從左到右電負(fù)性增大，因此C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小順序是O＞N＞C；故答案為：O＞N＞C。

(2)NH3分子存在一對(duì)孤電子對(duì)，NH4+無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，因此NH4+H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大；故答案為：NH3分子中存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力。

(3)A．每個(gè)N5+中含有7×5=35個(gè)質(zhì)子，含有7×51=34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．該離子中有非極性鍵，氮氮三鍵中孤對(duì)電子與“V”形頂角的N形成配位鍵，故B正確；C．該離子中含有2個(gè)氮氮三鍵，因此含有4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．價(jià)電子P =N，因此N5+與PCl4+不互為等電子體，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。

(4)FeCl3溶液也可與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2[Fe(SCN)5]；故答案為：K2[Fe(SCN)5]。