Question

18．在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0  容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　　）

• A． 從反應開始到t₁時的平均反應速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
• B． 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32
• C． 欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
• D． 其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A．在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，利用三段式法計算P為0.7KPa時，反應掉X的物質(zhì)的量，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，利用三段式法計算平衡狀態(tài)時即P為0.9KPa時各物質(zhì)的濃度，以此計算K；
C．升溫平衡逆向移動；
D．恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應為氣體體積增大的反應，X轉(zhuǎn)化率降低．

解答 解：A．設反應的X物質(zhì)的量為x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol）   0.10    0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）    x       x      x
0.7KPa量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有$\frac{0.1-x+x+x}{0.1}$=$\frac{0.7}{0.5}$，x=0.04，所以v（X）=$\frac{\frac{0.04mol}{1.0L}}{{t}_{1}}$mol/（L•s）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•s），故A錯誤；
B．設反應的X物質(zhì)的量為x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10     0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）  x       x      x
平衡量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有$\frac{0.1-x+x+x}{0.1}$=$\frac{0.9}{0.5}$，x=0.08，容器體積為1.0L，所以K=$\frac{0.08×0.08}{0.1-0.08}$=0.32，故B正確；
C．升溫平衡逆向移動，Y含量減小，故C錯誤；
D．恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應為氣體體積增大的反應，X轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、K 的計算及平衡移動為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的量與壓強的關系，題目難度不大．