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8．下列物質中能導電的是（　�。�
A．稀硫酸B．蔗糖C．CuSO4•5H2OD．NaCl固體

分析 含有自由移動離子或電子的物質能導電，根據物質中是否含有自由移動離子或電子判斷是否導電．

解答 解：A．稀硫酸溶液中含有自由移動離子，所以能導電，故A正確；
B．蔗糖以分子存在，不存在自由移動離子或電子，所以不導電，故B錯誤；
C．CuSO4•5H2O不存在自由移動離子或電子，所以不導電，故C錯誤；
D．氯化鈉固體中不存在自由移動離子或電子，所以不導電，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的導電性，為高頻考點，明確物質導電原理是解本題關鍵，注意：電解質不一定導電，只有含有自由移動離子的電解質才能導電，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0  容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．該溫度下此反應的平衡常數K=0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：

（1）裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中的反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）裝置C中現象是有色布條褪色，原因是：氯氣與水反應生成了有漂白性的HClO；
（4）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收水分干燥氯氣；
（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法正確的是（　�。�
A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
B．lmol Na2O2與足量水反應產生O2，理論上轉移的電子數約為2×6.02×1023
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
D．恒溫恒壓密閉容器中反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1達到平衡時，向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾
①寫出反應方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）控制適當的溫度、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異，若其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入碳酸鈉，并控制溶液pH＜7.7；
②濾，用少量水洗滌2-3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；
④用少量的乙醇洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．歸納是學習化學的一種常用方法，某同學歸納的物質及其所屬類別與右圖的對應關系正確的是（　�。�
A．X-膠體  Y-混合物   Z-淀粉溶液B．X-化合物 Y-含氧酸鹽  Z-氯化鈉
C．X-氣態(tài)氫化物 Y-酸    Z-鹽酸D．X-強電解質   Y-強酸  Z-硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中Fe3+是氧化劑，說明維生素C具有還原性．
（3）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的轉化時，
①反應中的Fe2+發(fā)生氧化 反應，②反應中的Fe3+被還原．
（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（5）己知下列反應：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應①中生成1molO2轉移電子的物質的量為2mol，反應①、②的總反應方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，
在該反應中Fe3+的作用為催化劑．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現了氧化性和酸性，毎有1molFe參加反應轉移電子3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數．
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g  ②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為A、B、D（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1•L-1，的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產物為NaHCO3．重復上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標準溶液100mL，若用2.0mol•L-1HCl進行配制，需用滴定管量取該HCl溶液5.00mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．
（4）樣品中Na2CO3的質量分數為70.7%（用百分數表示，精確到0.1%）．
丙方案：
稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積．

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現象為水流下一段時間后不再流出，且持續(xù)一段時間．實驗時，裝置A中c的作用便于分液漏斗中的液體流下、減小液體流下引起氣體體積誤差．
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和C（填寫字母標號）進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．若b、c兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
B．a、b兩點的反應速率：b＞a
C．為了提高Br2（g）的轉化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．b、c兩點的HBr的體積分數b＞c

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