用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA
B、2.7g 鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
C、1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA
D、常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B．金屬鋁為3價(jià)金屬，1mol鋁完全反應(yīng)失去3mol電子；
C．溶液體積不知；
D．依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol．
解答： 解：A．標(biāo)況下，水為液態(tài)，故22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，含有氫原子數(shù)不是2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)失去0.3mol電子，提供的電子數(shù)為0.3NA，故B正確；
C．溶液體積不知不能計(jì)算微粒物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是
 
，Y電極的電極反應(yīng)式為
 
，工作一段時(shí)間后，電解液的PH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）
 
，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為
 
，檢驗(yàn)該氣體的操作是
 
．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為
 
，工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為
 
，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗甲烷
 
mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有SO42-
C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D、某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖I所示裝置制取干燥的氨氣
B、圖Ⅱ所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C、圖Ⅲ所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體
D、圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（提示：運(yùn)用蓋斯定律）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、水的電子式：
B、氯化鈉的電子式：
C、KClO3的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
D、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．
實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為
 
mol?L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍．稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至
 
即為終點(diǎn)．
（5）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為20.00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實(shí) 驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL25.0224.2224.18
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B、0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
D、室溫下，水電離出的c（H+）=1×10-13mo1/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某共價(jià)化合物含C、H、N 3種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個(gè)氮原子之間都有1個(gè)碳原子，分子中無C-C、C═C、C≡C鍵，則此化合物的化學(xué)式是（　�。�
A、C6H12N4
B、C4H8N4
C、C6H10N4
D、C6H8N4

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同步練習(xí)冊(cè)答案