下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有SO42-
C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D、某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、AgCl也是白色沉淀；
B、硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸；
C、酚酞在酸性條件下不變色；
D、HCO3-、CO32-等與硫酸均能產(chǎn)生氣體．
解答： 解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀也可能是氯化銀、碳酸鋇等，故A錯誤；
B、某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，排除了銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則生成硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有SO42-，故B正確；
C、酚酞在酸性條件下不變色，某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的OH-，故C錯誤；
D、HCO3-、CO32-等與硫酸均能產(chǎn)生氣體，某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，則原溶液中不一定有CO32-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了常見離子的檢驗，注重了基礎(chǔ)知識考查，本題難度不大，注意把握常見離子的檢驗方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個電子．回答下列問題：
（1）D．E．F中電負(fù)性最大的是
 
（填寫元素符號）．
（2）寫出D原子的外圍電子排圖為
 
．
（3）B．C．E分別與A形成的化合物中沸點最高的是
 
．
（4）C與D形成的化合物的化學(xué)式是
 
，請寫出其溶于NaOH的離子方程式
 
；
（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
 
劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請完成下列各題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：
 

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)條件是：
 

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是：
 

（4）反應(yīng)②③的目的是：
 
．
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（6）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是
 
（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25．C時，下表為幾種常見物質(zhì)的溶度積常數(shù)；下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
化學(xué)式溶度積常數(shù)化學(xué)式溶度積常數(shù)
Ag2S6.3×10-50AgCl1.8×10-10
CuS4.3×10-36AgBr5.4×10-13
FeS6.3×10-18AgI8.3×10-17
A、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用Na2S作沉淀劑
B、將AgCl、AgBr和AgI飽和溶液等體積混合后，再加入足量的濃AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀
C、Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
D、將FeS加入較濃的CuSO4溶液中，會有CuS生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生
B、熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C、化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變
D、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一塊鐵片，反應(yīng)片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來增重2.0g．下列說法錯誤的是（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）（　　）
A、則此過程中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g
B、析出銅物質(zhì)的量是0.25mol
C、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（CuSO4）=1.5mol/L
D、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（FeSO4）=1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c（H2）=0.008mol/L．
求：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）試求達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率．
（3）若在同溫下，向10L的密閉容器注入0.20molHI氣體，則平衡時各物質(zhì)的濃度為多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA
B、2.7g 鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3NA
C、1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA
D、常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是（　�。�
A、門捷列夫根據(jù)原子量排列的周期表成功預(yù)言了類鋁（鎵）、類硅（鍺）等元素的存在
B、鈾（U）屬于過渡元素，能跟氟形成UF6，據(jù)此可推測U原子最外層有6個電子
C、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點依次升高
D、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來越強(qiáng)

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