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3．下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點（℃）801714190-70
沸點（℃）1413141218057.57
有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數據一致的是：（依據晶體的性質和題給數據來分析）（　�。�
A．①②B．②③C．①②③D．②③④

分析 根據表格中氯化物的熔沸點判斷物質的晶體類型，一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點．

解答 解：①由表格中的數據可知AlCl3的熔沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，加熱時能升華，故①正確；　
②由表格中的數據可知SiCl4的熔沸點較低，則SiCl4是分子晶體，故②正確；　
③由表格中的數據可知，NaCl的沸點為1465℃，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結合，故③錯誤；　
④由表格中的數據可知AlCl3的熔沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查晶體類型與晶體熔沸點的關系，明確表格中的數據及一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，h與c原子序數相差18．
（2）表中元素所形成的單質化學性質最不活潑的是Ar（用元素符號表示），e元素的離子結構示意圖為．
（3）b、c、f的簡單離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（4）a元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽，該鹽中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（5）c元素的單質與b元素最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaY2和CaZ22種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色
B．硝酸能與Cu反應，只表現(xiàn)氧化性
C．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體
D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烷和氯氣按1：1混合，在光照下發(fā)生取代反應時，有機產物只有一種
B．在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質一定是烴
C．乙酸是有機弱酸，所以它的酸性比碳酸弱
D．在酯化反應中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．頁巖氣是蘊藏于頁巖層中的天然氣，我州頁巖氣蘊藏量達4.81萬億立方米，約占全省近7成，可采儲量超過1.443萬億立方米．頁巖氣將是我州能源開發(fā)的重要方向．下列有關結論中錯誤的是（　�。�
A．頁巖氣是一種清潔的能源
B．使用頁巖氣是對化學能的充分利用
C．使用頁巖氣給農民的生活帶來了不便
D．頁巖氣是我州解決能源的重要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．隨著手機、手提電腦、數碼相機等電器的普及，鋰電池的生產量和消費量大．造成資源短缺，鈷的毒性又很大．因此，回收鋰電池既有較大的經濟價值，又有益于保護生態(tài)環(huán)境．某課題小組提出如下方案對某鈷酸鋰正極材料（主要含LiCoO2、鋁箔、性質穩(wěn)定的導電劑等）進行回收鈷等金屬．

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH值
金屬氫氧化物金屬離子濃度
1mol•L-1		金屬離子濃度
0.1mol•L-1		沉淀完全時的pH值
分子式Ksp開始沉淀時的pH
Fe（OH）24.87×10-175.86.38.3
Fe（OH）32.79×10-391.21.52.8
Co（OH）25.92×10-156.97.49.4
回答下列問題：
（1）寫出鈷酸鋰正極材料用加5%氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）操作1所用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還必須有玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）濾液4到沉淀2可以選擇抽濾，抽濾不僅能加快過濾速度，而且能得到比較干燥的晶體．但是，太細的晶體不適合于抽濾．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體AC．（填寫序號）
A．緩慢冷卻溶液B．溶質溶解度較小
C．緩慢蒸發(fā)溶劑    D．溶液濃度較高
（4）該課題組同學將濾渣1酸浸溶解得到Co2+用鹽酸進行溶解．發(fā)生如下反應：
2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
在此反應中，體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性．
指導老師建議采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，發(fā)生如下反應：
2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并進行配平．
你認為指導老師提出該建議的主要依據是用鹽酸溶解會產生有毒的氯氣污染環(huán)境，同時為了除去溶液的Fe2+，還要再加H2O2，操作麻煩
（5）試劑a最好選用下列試劑中的C
A．NaOH溶液       B．（NH4）2CO3溶液        C．NH4HCO3
（6）沉淀2的化學式是Co（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，將一定量的硫化氫和二氧化硫混合后恰好完全反應，若反應中轉移的電子是1mol，則在反應中生成的硫為（　　）
A．1 molB．0.75 molC．0.5 molD．0.25 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．甲、乙兩同學用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余．
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+．
（3）證明A溶液中是否含有Fe3+，選擇的藥品是（填序號）d
a．鐵粉   b．溴水    c．鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．
（4）根據實驗現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應的化學方程式Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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